Question

8．將一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1鹽酸，至逸出的CO₂與原先吸收的CO₂質(zhì)量相等．此時(shí)消耗的鹽酸的體積為（　�。�

• A． 100 mL
• B． 200 mL
• C． 300 mL
• D． 400 mL

Answer 1

分析 將一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1鹽酸，至逸出的CO₂與原先吸收的CO₂質(zhì)量相等，此時(shí)相當(dāng)于CO₂沒(méi)有參與反應(yīng)，而與KOH溶液反應(yīng)的是HCl，據(jù)此分析．

解答 解：將一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1鹽酸，至逸出的CO₂與原先吸收的CO₂質(zhì)量相等，此時(shí)相當(dāng)于CO₂沒(méi)有參與反應(yīng)，而與KOH溶液反應(yīng)的是HCl．
設(shè)消耗的鹽酸的體積為VL，由KOH和HCl的反應(yīng)可知：
         KOH+HCl=KCl+H₂O
          1            1
   0.4mol/L×0.1L    0.2mol/L×VL
可得：$\frac{1}{0.4mol/L×0.1L}=\frac{1}{0.2mol/L×VL}$
解得V=0.2L=200mL．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，應(yīng)注意到開(kāi)始吸收的二氧化碳后來(lái)完全逸出，故相當(dāng)于二氧化碳沒(méi)有參與反應(yīng)，實(shí)際上和KOH反應(yīng)的是鹽酸．