Question

等質量的下列有機物完全燃燒，消耗O₂最多的是（　�。�

• A、CH₄
• B、C₂H₄
• C、CH₃CH₂OH
• D、CH₃COOH

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：令各有機物的質量為1g，根據方程式計算消耗氧氣的質量，據此判斷．

解答： 解：令各有機物消耗氧氣為1g，則：
CH₄ +2O₂

點燃  .

CO₂ +2H₂O，
16   64
1g   a
a=

1g×64

16

=4g
C₂H₄+3O₂

點燃  .

2CO₂ +2H₂O，
28   96
1g   b
b=

1g×96

28

≈3.43g
C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O，
46    96
1g    c
c=

1g×96

46

≈2.09g
CH₃COOH+2O₂

點燃  .

2CO₂+2H₂O，
60      64
1g       d
d=

1g×64

60

≈1.07g
故甲烷消耗的氧氣最多，
故選A．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，利用方程式計算容易理解，計算稍微麻煩，可以利用有機物與氧氣的質量比等進行判斷．