Question

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無影響”）

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），簡述理由

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同） 若用KOH代替NaOH，測定結(jié)果會 __ __

（5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品			溶 液 溫 度		中和熱△H
			t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）偏小（3）不相等 相等 反應(yīng)的量不同放熱不同，但中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿用量無關(guān)（4）

（5）①△H=-56.85kJ

②HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq） △H=-56.85kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減��；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL 0.50molL-1鹽酸跟50mL 0.55molL-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；

（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值會偏小；中和熱是指強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用用50mL 0.50molL-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值無影響；

（5）①平均溫度差為（3.3+3.5）℃/2=3.4℃，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，則該反應(yīng)中放出的熱量為：Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.4℃=1421J=1.421kJ，生成的水為0.05L×0.5mol.L-1=0.025mol，則中和熱△H=-1.421kJ÷0.025mol=-56.85kJ/mol；

②根據(jù)實驗結(jié)果NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq） △H=-56.85kJ/mol。