【題目】常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3-)

A.前者大于后者B.后者大于前者

C.二者相等D.無(wú)法比較

【答案】B

【解析】

碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子的水解反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)碳酸根的水解,所以升高溫度時(shí),碳酸氫根的濃度增大,即兩溶液中c(HCO3-)后者大于前者,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應(yīng)方程式如下: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ/mol

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)在________下能自發(fā)進(jìn)行(選填“較高溫度”“較低溫度”)。

(2)某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)條件

起始物質(zhì)的量

平衡后性質(zhì)

催化劑

溫度(K)

容積(L)

SO2

O2

SO3

SO2體積分?jǐn)?shù)

吸收或放出熱量(KJ)

SO2SO3轉(zhuǎn)化率

V2O5

770

10

0.2

0.1

0

a1

Q1

α1

V2O5

770

10

0

0

0.2

a2

Q2

α2

V2O5

絕熱

10

0

0

0.2

a3

Q3

α3

比較下列數(shù)值大小(選填“>”“=”“<”“無(wú)法確定”)。

a1________a2

Q1+Q2________19.6

α13 ______ 1

(3) 某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)繪出如下圖像。

t1、t2、t3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________

(4)α1=0.9,計(jì)算770K時(shí),正反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(5)工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)。為了提高反應(yīng)速率,并有利于SO3的吸收,需要對(duì)原料混合氣體預(yù)熱,同時(shí)對(duì)SO3氣體降溫。通常采用如圖所示的熱交換器(中間為空心管道)。下列說(shuō)法正確的是____________

a.使用熱交換器可以充分利用能源

b.A、B、C三處氣體的組成相同

c.A、B、C、D四處的氣體中均含有SO2

d.預(yù)熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol

恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變

C. 斷開(kāi)4 mol H-Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li3SOCl2===6LiClLi2SO32S,下列敘述中正確的是( )

A. 電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B. 金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極

C. 電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D. 電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化,如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

綠原酸是一種抗氧化藥物,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)綠原酸中的含氧官能團(tuán)有:__________________________________。

(2)B的分子式是_____________________。

(3)C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C的名稱________________,寫出C→D的化學(xué)方程式是______________________。

(4)咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________。

(5)F是A的同分異構(gòu)體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀;苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

①符合上述條件的F有________種可能的結(jié)構(gòu)。

②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式是______(任寫1個(gè))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醛被視為“空氣殺手”,可用如下方法檢測(cè):5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲醛中存在極性鍵

B. CO2的電子式為

C. MnO4-是氧化劑,CO2是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)有1.8 g甲醛參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是

A. 重水、超重水都是水的同位素

B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體,均屬于原子晶體

D. 14C是指原子核內(nèi)含有14個(gè)質(zhì)子的碳的一種核素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1913年,德國(guó)化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn),被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才.現(xiàn)將lmolN23molH2投入1L的密閉容器,在一定條件下,利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0.當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢(shì)如圖所示.

回答下列問(wèn)題:

(1)已知:①NH3(l)═NH3(g)H1,N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)H2;則反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=_____________(用含H1H2的代數(shù)式表示);

(2)合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________,平衡時(shí),M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%,則N2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留兩位有效數(shù)字) ;

(3)X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)____________(”)。上圖中,Y軸表示____________(溫度壓強(qiáng)”),判斷的理由是____________;

(4)若將1mol N23mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中,實(shí)驗(yàn)條件和平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

容器編號(hào)

實(shí)驗(yàn)條件

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

恒溫恒容

放熱Q1kJ

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

下列判斷正確的是____________;

A.放出熱量:Ql<Q2Hl B.N2的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ>Ⅲ

C.平衡常數(shù):Ⅱ>Ⅰ D.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ>Ⅱ

(5)常溫下,向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol/L的氨水,恰好使混合溶液呈中性,此時(shí)溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(“>”、“<”“=”) ;

(6)利用氨氣設(shè)計(jì)一種環(huán)保燃料電池,一極通入氨氣,另一極通入空氣,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。

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