氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)．根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
（1）能證明氯水具有漂白性的是
 
（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）c過程中的現(xiàn)象是
 
．
（3）b過程中的化學(xué)方程式為
 
．
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-，H+、OH-，依據(jù)各種離子的性質(zhì)解答．
解答： 解：（1）氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因為含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色；
故答案為：d；
（2）氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；
（3）氯水中含有氫離子，與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水，離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
點評：本題考查了氯水的性質(zhì)，明確氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)，明確氯水中所含粒子是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氣與氧氣混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的15.5倍，求兩種氣體的體積比（相同條件）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉與氯化銅溶液：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
B、石灰石與鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、氯氣與碘化鉀溶液：Cl2+2 I-=2 I+2 Cl-
D、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知ABC和X四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
X
B
X
C
（1）若C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式
 
寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）若A為黃綠色氣體，X為一中常見的金屬物質(zhì)，寫出A與C反應(yīng)的離子方程式
 
，寫出最常用于檢驗B中陽離子的離子方程式
 

（3）若A為固體非金屬單質(zhì)，C可產(chǎn)生溫室效應(yīng)，X是紅棕色固體，寫出B與X反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
 
已知D被譽為國防金屬，寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我市南海新區(qū)道路兩邊矗立著太陽能路燈（如圖所示），下列說法錯誤的是（　�。�
A、此路燈可以減少環(huán)境的污染，減少碳的排放
B、①②⑤屬于金屬材料，③屬于有機合成材料
C、制造太陽能電池板的主要材料是二氧化硅
D、太陽能電池還可應(yīng)用于道路邊上的各種用電的指示標(biāo)志牌等設(shè)備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的（　�。�
A、Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼燒，得到Fe2O3
B、相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力：NaOH＞CH3COOH
C、溶液中結(jié)合質(zhì)子（氫離子）的能力：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
D、海洋封存CO2會導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中含有共價鍵的是（　�。�
A、MgCl2
B、K2S
C、NaCl
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3含有的氧原子數(shù)為2NA
B、7.1gCl2參加化學(xué)反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C、常溫常壓下，0.2NA個NH3分子的質(zhì)量為3.4g
D、1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、硅均為第三周期元素，按要求回答下列問題：
（1）光纖傳輸?shù)靡嬗诠饫w通信和CCD圖象傳感器的應(yīng)用，其中光纖材料的化學(xué)組成是
 
（填字母）．
A．Si  B．SiO2  C．SiCl4  D．Si3N4
（2）堿性工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六種物質(zhì)．
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將
 
（填“增大”“減少”或“不變”）．
（3）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，則負極反應(yīng)式為
 
．
（4）鎂鋁合金（Mg17Al22）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件保護下吸氫的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物M（17MgH2+12Al）在在6.0mol?L-1　HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol　Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物M與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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