(2009?海南)已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
分析:A.利用氫離子的濃度計(jì)算pH;
B.溫度升高促進(jìn)電離,氫離子濃度越大,pH越小;
C.根據(jù)電離度及離子的濃度計(jì)算電離平衡常數(shù);
D.HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%,利用Kw來計(jì)算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度.
解答:解:A.HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,則pH=-lg(10-4)=4,故A正確;
B.溫度升高促進(jìn)弱酸的電離,氫離子濃度變大,則pH變小,故B錯(cuò)誤;
C.由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)為
10-4×10-4
0.1
=1×10-7,故C正確;
D.HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-10mol/L,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查弱酸的電離,明確離子的濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響及離子積的計(jì)算即可解答,難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)已知某氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量小于200,且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5,則其分子中碳的個(gè)數(shù)最多為(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)已知:Fe2O3(s)+
3
2
C(s)=
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
則2Fe(s)+
3
2
O2(g)=Fe2O3(s)的△H是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖.
請(qǐng)回答:
(1)A元素的名稱是

(2)B的元素符號(hào)是
F
F
,C的元素符號(hào)是
Cl
Cl
,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵

(3)E屬元素周期表中第
周期,第
VIIB
VIIB
族的元素,其元素名稱是
,它的+2價(jià)離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5

(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
;該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3,則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
(只要求列出算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?海南)汽車已經(jīng)成為重要的交通工具,但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一.已知汽車尾氣中的主要污染物有:CmHn(烴)、SO2、NOX、CO和C等,請(qǐng)回答下列有關(guān)問題.
(1)若用CmHn表示汽油的主要組成,CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為
4CmHn+(4m+n)O2═4mCO2+2nH2O
4CmHn+(4m+n)O2═4mCO2+2nH2O
,汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力,這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
能,最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能;
(2)通過車用燃油的精煉加工處理,可減少汽車尾氣中的
SO2
SO2
(填化學(xué)式,多填本空不得分)排放;
(3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理,寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NOx+2xCO
 催化劑 
.
 
N2+2xCO2
2NOx+2xCO
 催化劑 
.
 
N2+2xCO2

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