【題目】常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L,下列敘述正確的是(  )

A. 該溶液中由水電離出的c(H)=1×10-11 mol/L

B. 該一元酸溶液的pH=1

C. 該溶液中水電離的c(H)=1×103 mol/L

D. pH=11NaOH溶液V1 LV2 L 0.1 mol/L該一元酸(HA)溶液混合,若恰好反應(yīng),則V1=V2

【答案】A

【解析】

A.0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3mol/L,則根據(jù)水的離子積常數(shù)可得c(OH-)==1×10-11mol/L,酸溶液中的OH-就是水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等,所以該溶液中由水電離出的c(H)=1×10-11 mol/LA正確;

B.酸溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L,則pH=3,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知該溶液中由水電離出的c(H)=1×10-11 mol/L,C錯(cuò)誤;

D.pH=11NaOH溶液, c(OH-)=1×10-3 mol/L,c(NaOH)=c(OH-),而酸的濃度c(HA)=0.1 mol/L> c(NaOH),所以將pH=11NaOH溶液V1 LV2 L 0.1 mol/L該一元酸(HA)溶液混合,若恰好反應(yīng),消耗的堿的體積要大于酸的體積,即V1>V2,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)Cs+CO2g2COg),能使反應(yīng)速率加快的措施是( )

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml。根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題:

1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是___(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要到的玻璃儀器是___。

2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)___

A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水稀釋

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度12cm

3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于___、后用于___

4)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是___

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

5)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為___g。

II.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。

6)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為:___mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL20mL、50mL量筒,應(yīng)選用__mL的量筒最好。

7)下列操作所造成硫酸濃度偏高的是___。

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視刻度線

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):

I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2H2、H2O

己知:CaSO3受熱易分解

1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2H2的總化學(xué)方程式:________

2)若按氣體從左到右的流向,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,各裝置連接順序是A→___(不可重復(fù)使用)。

3)裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰,其作用是______。

4)證明有H2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________

II.為測定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),,乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

5W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代號(hào));

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___________(用含V、m的代數(shù)式表示)。

6)丙同學(xué)使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體,充分反應(yīng)后,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定I2的淀粉溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3的體積為20mL,該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為____ (用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是

A. 次氯酸具有漂白性 B. 常溫時(shí),次氯酸水溶液的pH < 7

C. 次氯酸不穩(wěn)定,易分解 D. 0.001 molL-1 HClO溶液的pH = 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液,兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為(  )

A. 111 B. 101 C. 61 D. 51

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

(提出假設(shè))

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2:沉淀為________

假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

(查閱資料)無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

(物質(zhì)成分探究)

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。

步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的下圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

1)假設(shè)2中的沉淀為________________。

2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是____________________________________

3)無水乙醇洗滌的目的____________________________________________________。

4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)____(填寫序號(hào))成立。

5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用_____________________試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè),裝置D的作用是__________________________

6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2溶液代替C中澄清石灰水,測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7gC中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化鋁(AlON)具有多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢,有著廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上利用某鋁土礦(Al2O3及少量的MgO等雜質(zhì))生產(chǎn)氮氧化鋁的流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)為提高鋁土礦堿浸的速率,除粉碎外,還可以采取的措施是_____(寫出一項(xiàng)即可)

2)濾液1的溶質(zhì)有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向?yàn)V液1中加水的目的是_______。該過程也可用通入足量的_____氣體的方法來代替。

3)濾液2濃縮的過程中常會(huì)吸收空氣中的CO2,為得到純凈的NaOH,需要加入適量____(填化學(xué)式)。整個(gè)流程中,可循環(huán)的物質(zhì)是_____

4)寫出制備AlON的化學(xué)方程式_______。

5)取1Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.8%的鋁土礦樣品,利用上述流程AlON,最終制得氮氧化鋁820.8kg,則氮氧化鋁的產(chǎn)率為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì),通過如下流程進(jìn)行提純精制,獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是

A. 步驟②中分離操作的名稱是過濾,Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒?/span>

B. 步驟①中的反應(yīng)式:3Fe(OH)3 +S2O42-+2OH- =3Fe(OH)2 +2SO42-+4H2O

C. 步驟①中保險(xiǎn)粉是作還原劑

D. 從步驟② 中可知OH- EDTA共存時(shí),Fe2+更易和EDTA結(jié)合,生成可溶性化合物

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