Question

（1）過氧化鈉（Na₂O₂）常用作核潛艇中的供氧劑，請寫出過氧化鈉作為供氧劑時發(fā)生的主要方程式：

 

．1mol Na₂O₂參加該反應時轉移電子

 

 mol．
向過氧化鈉與水反應后的溶液中通入一定量的CO₂，將反應后的溶液低溫蒸干，得到的固體可能是：
假設1：固體可能為Na₂CO₃，NaHCO₃
假設2：固體可能為

 

（多選）
A、固體可能為：NaOH，Na₂CO₃        B、固體可能為：NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃
C、固體可能為：Na₂CO₃              D、固體可能為：NaOH、NaHCO₃
若假設1成立，固體組成Na₂CO₃，NaHCO₃，請用實驗驗證其中的陰離子HCO₃^-的存在．請選擇中學常見的試劑與儀器完成下列實驗．

取適量固體與試管中，加適量蒸餾水使其溶解，

（2）Na、Mg、Al是中學常見的金屬，以下實驗是某學習小組探究其金屬性強弱所設計的實驗，請完成相應空白；

實驗一：取黃豆大小的Na與冷水反應；取表面積比Na大的、剛打磨過的Mg條與熱水反應，觀察反應現(xiàn)象；	現(xiàn)象：Na與水反應比Mg與水反應劇烈； 結論：金屬性：Na＞Mg；
實驗二：	現(xiàn)象：   結論：

據(jù)上述實驗，金屬性強弱順序為：Na＞Mg＞Al，請寫出Mg與熱水反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計,常見離子的檢驗方法,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，根據(jù)化合價的升降來確定電子轉移情況；
假設2：氫氧化鈉中通少量的二氧化碳可以發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，通過量的二氧化碳可以生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間能反應，但是碳酸鈉和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，但是碳酸氫鈉不能，此回答；
（2）比較金屬活潑性的方法：金屬和水或是等濃度的鹽酸之間反應生成氫氣的劇烈程度或是快慢來判斷，活潑金屬可以和水反應生成氫氧化物和氫氣，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應中，化合價的升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=2，即2mol Na₂O₂參加該反應時轉移電子是2moL，則1mol Na₂O₂參加該反應時轉移電子1mol；
假設2：氫氧化鈉中通少量的二氧化碳可以發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，通過量的二氧化碳可以生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間能反應，但是碳酸鈉和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，所以固體可能為NaOH，Na₂CO₃或是Na₂CO₃，不能同時含有NaOH、NaHCO₃；碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間能反應生成碳酸鈉，但是碳酸鈉和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，但是碳酸氫鈉不能，向碳酸氫鈉中加入氯化鋇不會出現(xiàn)沉淀，但是加入氫氧化鈉可以出現(xiàn)沉淀，碳酸氫根離子的檢驗方法：取適量固體與試管中，加適量蒸餾水使其溶解，加入足量的BaCl₂后過濾取濾液于試管中，加入適量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明有HCO₃^-存在，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；1；AC；加入足量的BaCl₂后過濾取濾液于試管中，加入適量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明有HCO₃^-存在；
（2）比較金屬活潑性的方法：金屬和水或是等濃度的鹽酸之間反應生成氫氣的劇烈程度或是快慢來判斷，取大小形狀相同的、打磨過的Mg、Al條，放入體積與濃度相同的HCl中，觀察反應現(xiàn)象，如果Mg與HCl反應比Al反應劇烈，則金屬性：Mg＞Al，活潑金屬鎂可以和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，即Mg+2H₂O（熱水）=Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案為：取大小形狀相同的、打磨過的Mg、Al條，放入體積與濃度相同的HCl中，觀察反應現(xiàn)象；Mg與HCl反應比Al反應劇烈；金屬性：Mg＞Al；Mg+2H₂O（熱水）=Mg（OH）₂+H₂↑．

點評：本題是一道實驗方案的設計題，考查學生分析和解決問題的能力，注意金屬的化學性質(zhì)以及判斷方法是關鍵，難度中等．