Question

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b點(diǎn)：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c點(diǎn)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關(guān)系。

A項(xiàng)：a點(diǎn)未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，則c(H＋)> 10-14 mo1/L，氨水中只有水電離生成氫離子，即c(H＋)水＝c(H＋)> 10-14 mo1/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：b點(diǎn)加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－) > c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點(diǎn)溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：d點(diǎn)時(shí)混合液溫度最高，此時(shí)恰好反應(yīng)，之后，過(guò)量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。