【題目】參考如圖,按要求回答下列問題:

(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2 . 若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能 a的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”),反應(yīng)熱△H的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”).請寫出CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學方程式
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是:
CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=﹣c kJ/mol
又知H2O(g)H2O(l)△H=﹣d kJ/mol.
則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

【答案】
(1)減小;不變;CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol
(2)CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2a﹣2b+3c+2d)kJ/mol
【解析】解:(1)催化劑降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,即a減小,但催化劑不能改變活化能,即反應(yīng)熱△H不變,反應(yīng)能量圖中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,則為吸熱反應(yīng),由圖可知,1mol 甲醇和1mol 水蒸氣反應(yīng)生成CO2和氫氣吸收的熱量為(a﹣b)kJ,反應(yīng)熱化學方程式為:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol;故答案為:減。 不變;CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol;(2)已知:①CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol,
②H2O(g)=H2O(l)△H=d kJ/mol,③CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律①×3﹣2×(③﹣②)可得:CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2a﹣2b+3c+2d)kJ/mol;故答案為:CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2a﹣2b+3c+2d)kJ/mol.
(1)催化劑降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,即a減小,但催化劑不能改變活化能,即反應(yīng)熱△H不變.根據(jù)圖象可知反應(yīng)熱=akJ/mol﹣bkJ/mol,所以CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學方程式為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol;(2)已知::①CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol,②H2O(g)=H2O(l)△H=d kJ/mol,③CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a﹣b)kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律①×3﹣2×(③﹣②)可得.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}。
(1)久存的銀制器皿表面會變黑,失去銀白色的光澤,原因是。
(2)已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 , 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L,pH為
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解的化學方程式為 。
(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為

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【題目】元素A的原子最外層有6個電子,元素B的原子最外層有3個電子,則AB形成的化合物可能的化學式是

A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA

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【題目】如下圖所示,在試管甲中先加入2 mL 95%的乙醇,在搖動的情況下緩緩加入5 mL濃硫酸,并充分搖勻。冷卻后再加入2 g無水CH3COOH,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管乙中加入7 mL飽和碳酸鈉溶液。按圖連接好裝置。

用酒精燈對試管甲加熱,當觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(1)甲試管主要化學反應(yīng)方程式__________________________。

(2)加入濃硫酸的目的是_________________。

(3)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是____________________________。

(4)導(dǎo)氣管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是____________。

(5)飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________。

A.中和濃硫酸

B.中和乙酸并吸收乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

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【題目】如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì),實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2 , 氮元素顯﹣3價)的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中不正確的是(
A.H透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
B.銅電極應(yīng)與Y相連接
C.M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O﹣6e═CO2↑+N2↑+6H+
D.當N電極消耗0.25 mol氣體時,則鐵電極增重16g

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【題目】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是(
A.H2O
B.H2SO4
C.Al
D.CaCO3

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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要加入還原劑的是(

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A. 分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶 B. 萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶

C. 分液、蒸餾、萃取、過濾 D. 蒸餾、萃取、分液、過濾

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