一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒溫恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和等于1
D、容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
考點：化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．容器Ⅰ與容器Ⅱ完全等效的化學(xué)平衡；
B．溫度影響化學(xué)平衡常數(shù)；
C．恒溫恒容下它們是完全等效的化學(xué)平衡；
D．溫度相同時，容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動．
解答： 解：A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，雖然平衡建立的途徑不相同，但恒溫恒容下它們是完全等效的化學(xué)平衡，容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同，故A正確；
B．恒溫下化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B正確；
C．溫度相同時，容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故C錯誤；
D．恒溫恒容下它們是完全等效的化學(xué)平衡，故容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量與容器Ⅱ中的相同，故D錯誤；
故選：CD．
點評：本題主要考查了化學(xué)平衡的建立與等效平衡的關(guān)系，構(gòu)建平衡建立的途徑進(jìn)行比較是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：
（1）兩種金屬的活動性順序是
 
＞
 
；兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是
 
＞
 
；
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗序號甲乙丙
混合粉末質(zhì)量（g）6.218.624.8
生成氣體氣體（mL）224056005600
①乙組實驗中，鹽酸
 
（填“過量”、“適量”或“不足量”）
②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：
（1）由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是
 
     
（2）當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應(yīng)是
 
，當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生的離子反應(yīng)是
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，取1g該樣品投入25ml濃度為2mol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.0mol/L的KOH溶液30.0ml，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol．L-1CuSO4溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請回答下列問題：
（1）陽極發(fā)生反應(yīng)
 
（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解后得到的銅的質(zhì)量是
 
，得到氧氣的體積是
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是（　�。�
①檢驗自來水中的氯離子   ②鑒別食鹽和純堿     ③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽  ④除去熱水瓶中的水垢．
A、①②③④B、①③
C、②④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A、為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B、“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
C、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D、汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.240.240.24
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
（2）表中b=
 
mol/L，c
 
d（填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）20s時，N2O4的濃度為
 
mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
（5）在其他條件相同時，若該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時
 
．（多選）
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
E．所耗時間越少F．容器內(nèi)氣體壓強越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：
100mL鹽酸100mL鹽酸100mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L
則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
B、15.7g混合物與鹽酸反應(yīng)后有剩余
C、加入9.2 g混合物時消耗HCl 0.1mol
D、混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1：1

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