【題目】下列說法正確的是( )

A. 使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程

B. 金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素被氧化

C. 電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有約111mol電子轉(zhuǎn)移

D. 工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

【答案】C

【解析】A、元素有金屬元素和非金屬元素之分，使金屬陽離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過程是借助還原反應。與之相反，使非金屬陰離子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過程則是借助氧化反應，如2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2，A錯誤；B、金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素被還原的過程，B錯誤；C、電解熔融氧化鋁時，Al3++3e－＝Al，冶煉1kg Al共獲得電子：n（e－）＝×3≈300mol，C正確；D、NaCl水溶液里的H+得電子能力遠比Na+強，電解NaCl水溶液獲得氫氧化鈉溶液和氫氣、氯氣，所以不可能得到金屬鈉，因此工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )

A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量

D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用乙醛生產(chǎn)PTT（聚酯）和化合物M 的某種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中官能團名稱為______.

（2）B生成C的反應類型為_______。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D化學名稱是_______。

（4）由D生成PTT的化學方程式為____________________。

（5）芳香化合物W是M的同分異構(gòu)體，它的溶液滴入FeCl3溶液顯紫色，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以乙醇和1，3-丁二烯為原料（無機試劑任選），設計制備合成路線___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 為增強導電性，可用金屬銅作陽極

B. 電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3：1

C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 陽極的電極反應式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（　�。�

A. 電負性最大B. 最高正價為+7C. 第一電離能最大D. 原子半徑最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知: Fe3O4能與高濃度鹽酸反應，與低濃度鹽酸不反應。某研究性學習小組通過實驗探究，欲確定某地所產(chǎn)青磚中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并測定青磚中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。回答下列問題：

（一）實驗準備

（l）本實驗探究部分需在無氧環(huán)境下進行，故配制溶液的蒸餾水常用_____法除去溶解氧。該實驗所用試管中均需充滿CO2，請選用下列裝置制取干燥純凈的CO2氣體，連接順序為：

a_____h、i（后續(xù)裝置略去）。

（二）探究青磚中是否含有Fe3O4和Fe2O3

組別

步驟及現(xiàn)象

第一組

第二組

第三組

步驟一

取試管l 、2 、3①分別加入2g青磚細粉②分別通入CO2氣體至充滿，用戶塞子塞緊

步驟二

向試管1中注入10mL 3 mol/L鹽酸，充分振蕩

向試管2中注入10mL 6 mol/L鹽酸，充分振蕩

向試管3中注入10mL 12 mol/L鹽酸，充分振蕩

步驟三

取試管1、2、3中的上層清液各1mL于另三支試管中，再分別注入0.2mL相同濃度的KSCN溶液，振蕩

步驟三的實驗現(xiàn)象

溶液變紅

且第一、二兩組溶液顏色深淺相同

溶液變紅

且較第一、二兩組顏色更深

（2）步驟二中，若不取下試管上的塞子，又不因鹽酸加入導致試管內(nèi)壓強增大，使用注射器實現(xiàn)上述目的的操作方法為__________。

（3）Fe3O4與高濃度鹽酸反應的離子方程式為________。

（4）用離子方程式表示溶液變紅的原因__________。

（5）根據(jù)上述現(xiàn)象，可初步得出該青磚樣品中所含鐵的氧化物為________（填化學式）

（三）探究青磚中是否含有FeO

（6）另取一支充滿CO2氣體的試管，注入1mL上述試管1的上層清液和數(shù)滴K3[Fe（CN）6]溶液，若實驗現(xiàn)象為_______，說明青磚中含有FeO。

（四）青磚樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取m1g 青磚細粉，用足量12mol/L鹽酸充分溶解、過濾、洗滌（第一次）。將濾液（包括洗滌濾渣后的溶液）依次與足量的新制氯水、氫氧化鈉溶液充分反應，過濾、洗滌（第二次），將沉淀灼燒至恒重，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為m2g。

（7）若青磚中其它成分對實驗無影響，則測得鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____（填含m1、m2的表達式）；該實驗若未進行第一次洗滌，則測得鐵元素的質(zhì)量分數(shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用作食品袋的塑料應是無毒的，這種塑料袋的原料是（ ）

A. 聚氯乙烯 B. 聚乙烯 C. 電木 D. 尼龍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化石燃料與有機化合物，下列說法正確的是（ ）

A. 天然氣的主要成分有甲烷和乙烯

B. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志

C. 石油的分餾、裂化、裂解都是化學變化

D. 石油裂化的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相關微粒的物質(zhì)的量如下圖 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 （ ）

A. 在水中的電離方程式是：

B. 當＝20mL 時，溶液中各離子濃度的大小順序為：

C. 等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D. 當＝30 mL 時，溶液中存在以下關系：

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