【題目】為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:在25mL 5%的H2O2溶液中,如表格中條件,產(chǎn)生等體積氧氣時(shí),所消耗時(shí)間最短的是:
組別 | V(1mol/L FeCl3)/mL | 蒸餾水/mL | 溫度/℃ |
A | 2 | 2 | 50 |
B | 3 | 1 | 40 |
C | 2 | 2 | 40 |
D | 3 | 1 | 50 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法中正確的是
A. 當(dāng)a、b都是銅作電極時(shí),電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑
B. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 當(dāng)燃料電池消耗22.4 L甲醛氣體時(shí),電路中理論上轉(zhuǎn)移2 mol e-
D. 燃料電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)為HCHO+H2O-2e-===HCOOH+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1;
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,均分別充入1molCO和2molH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_____________(填序號)。
②0~5min內(nèi)容器Ⅰ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________________。
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器____________(填序號,下同);平衡常數(shù)最小的是容器____________________。
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中lg與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____________(填字母)。
a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高
c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí),600℃下CO的利用率比100℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說有關(guān)說法正確的是
A. 在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA
C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液,其中含有Cl-為2NA
D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2012年2月27日,昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災(zāi)。已知液化氣的主要成分是丙烷,下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是( )
A. 是直鏈烴,但分子中碳原子不在一條直線上
B. 在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C. 丙烷比丁烷易汽化
D. 1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烯烴與溴化氫、水加成時(shí),產(chǎn)物有主次之分,例如:
下列框圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物(部分條件、試劑被省略),且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子。
上述框圖中,B的結(jié)構(gòu)簡式為________;屬于取代反應(yīng)的有__________(填框圖中序號),屬于消去反應(yīng)的有__________(填序號);寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式(只寫主要產(chǎn)物,標(biāo)明反應(yīng)條件):__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)下圖中有機(jī)物的說法不正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為C8H9O4Br
B. 1mol該有機(jī)物最多可以與3molH2反應(yīng)
C. 能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗2molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A.酸性氧化物:SO2、SO3、CO2、CO
B.堿:燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C.混合物:鋁熱劑、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D.電解質(zhì):稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、MgO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL,0.5mol/L的稀硫酸,現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制,配制步驟包括:①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、上下顛倒搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖混勻。完成下列問題:
(1)正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钊胄蛱枺?/span>________。選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
(2)應(yīng)量取濃硫酸的體積為________;量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用,填字母 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL);第⑥步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是________。
(3)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是________。
A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情況中,所配制的稀硫酸濃度偏大的是________。
A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度
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