在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）
A、1：1：2
B、2：2：1
C、2：3：1
D、4：3：2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過(guò)程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，而用過(guò)氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)．現(xiàn)要制得相同的O2，所以用過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半．
解答： 解：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過(guò)程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1mol O2，需轉(zhuǎn)移4mol電子，而用過(guò)氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1mol O2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：2：1，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意O元素在三種物質(zhì)中的化合價(jià)的數(shù)值，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)使用到玻璃棒的是（　�。�
A、分離食鹽水中的泥沙
B、濃硫酸的稀釋
C、測(cè)定某溶液的pH值
D、蒸餾法分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、肯定是鈉單質(zhì)
B、肯定是鈉的化合物
C、肯定含有鈉元素
D、肯定含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、V（A）=0.5 mol/（L?min）
B、V（B）=1.2 mol/（L?min）
C、V（C）=0.4 mol/（L?min ）
D、V（C）=1.1 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為
 
．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
 
．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2
B．混合氣體密度不變
C．2v正（N2）=v逆（NO）
D．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

（4）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“A向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“B處于化學(xué)平衡狀態(tài)”或“C向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”中的A、B、C其中字母之一），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為2H++2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑
B、斷開K2、閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
C、斷開K1、閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為Cl2+2e-═2Cl-
D、斷開K1、閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式．
Ⅰ．使用清潔能，例如二甲醚（ DME）．現(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）將合成氣以鉀
n(H2)
n(CO)
=2通人1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）?CH3 OCH3 （g）+H2 O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．△H＜O
B．P1＜P2＜p3
C．若在p3和316℃時(shí)，起始n（H2）/n（ CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
（3）如圖2為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為：
 

Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲
線如圖3．請(qǐng)回答：
（1）從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）
 
．
（2）b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=
 
．
（3）下列說(shuō)法不正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1 ②I2（s）+H2（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從上述兩反應(yīng)可知1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高
B、I2（s）?I2（g）△H＜0
C、②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等
D、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為9.48 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C、在36g
 
18
 
O2中含有2NA個(gè)氧原子
D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-數(shù)為1.5NA

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