【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，F(xiàn)e完全反應(yīng)。計算：

（1）5.6gFe的物質(zhì)的量_________；

（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________。

【答案】0.1mol2.24L

【解析】

鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣；
(1)根據(jù)公式n=，計算5.6gFe的物質(zhì)的量；
(2)根據(jù)方程式中定量關(guān)系計算生成氫氣。

(1) 5.6gFe的物質(zhì)的量==0.1mol，所以5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，

因此，本題正確答案是：0.1mol；
(2)設(shè)生成氫氣的體積為VL，則：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
1mol 22.4L
0.1mol VL
所以=，
計算得出V=2.24L
即生成氫氣體積為2.24L，
因此，本題正確答案是：2.24L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，一定要加入氧化劑才能完成的是

A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2

C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－ 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是

①滴加Ba(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③

C. ①②③②④ D. ④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（鋁熱劑并不單指Fe2O3與鋁粉的混合物，實際上鋁粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑。如鋁粉與Fe3O4或MnO2等均可發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

（1）寫出上述鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________；②_________________________；

（2）據(jù)上述反應(yīng)可總結(jié)出鋁熱反應(yīng)的特點：①鋁熱反應(yīng)實際上屬于四大基本反應(yīng)類型中的________，其中鋁表現(xiàn)了其__________性，作______劑；②鋁熱反應(yīng)常用于冶煉金屬性比鋁__________(填“強(qiáng)”或“弱”)的金屬。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物

B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C. 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

D. H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實與相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項

實驗事實

結(jié)論

A

其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短

當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程

D

一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少

當(dāng)其他條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3＋I(xiàn)＋6H＋=I2＋3H2O

B. 用兩個銅電極電解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓

D. 向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 與NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. C點溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d點溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)

D. a、b、c、d 四個點中，b點水的電離程度最大

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