【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（ ）

A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U型物稱量，質(zhì)量不變

【答案】CD

【解析】

甲池為原電池裝置，活潑的銅失電子作負(fù)極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動，如果用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池中的右邊一個池為原電池裝置，據(jù)此分析解答。

A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B. 實驗過程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動，所以左側(cè)燒杯中NO3的濃度變大，故B錯誤；

C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，即生成銀5.4g，物質(zhì)的量為，所以整個電路轉(zhuǎn)移0.05mol的電子，如果乙池中是足量硝酸銀應(yīng)生成5.4g的銀，只生成1.6g，這說明硝酸銀不足，可能含有硝酸銀，故C正確；

D. 用銅制U形物代替“鹽橋”，右邊銅的質(zhì)量減少，而左邊銅的質(zhì)量增加，而整個電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等，U型管的質(zhì)量不變，故D正確；

故選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )

A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D. 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（化學(xué)反應(yīng)原理）

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為___。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為___。

（3）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

II.（化學(xué)與生活）

有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：

（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是___(填序號)。

（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥物是___（填序號）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④ 重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

（1）如何判斷滴定達到終點__________________________ 。

（2）該小組在步驟①中的錯誤是_________________ ，由此造成的測定結(jié)果_____________（填偏高、偏低或無影響）；

（3）步驟②缺少的操作是__________________________；

（4）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____________ mL

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

0.80

23.10

請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為_____________ mol/L（保留到小數(shù)點后四位）

（6）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________；

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定前讀數(shù)正確,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使的物質(zhì)的量增大，可以在溶液中加入①H＋　②OH－�、�K＋�、�(　　)

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素

B.反應(yīng)②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互為同系物

D.將銅絲在空氣中灼燒后趁熱插入乙醇中可得到乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時，下列說法正確的是

A.鹽橋中Cl-向Y極移動

B.電路中流過7.5 mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，減小

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