下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A、CuO→Cu
B、Fe2+→Fe3+
C、NaOH→NaCl
D、KClO3→KCl
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),說明題中給予物質(zhì)作氧化劑,在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低,據(jù)此分析解答.
解答: 解:需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),說明題中給予物質(zhì)作氧化劑,在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低,
A.CuO→Cu,Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià),氧化銅作氧化劑,故A正確;
B.Fe2+→Fe3+,F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),所以亞鐵離子作還原劑,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH→NaCl中Na元素化合價(jià)不變,所以NaOH既不是氧化劑也不是還原劑,故C錯(cuò)誤;
D.KClO3→KCl中K元素化合價(jià)不變,Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià),氯酸鉀分解能生成氯化鉀,所以不需要加入還原劑也能發(fā)生,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價(jià)變化再結(jié)合基本概念來分析解答,知道物質(zhì)的性質(zhì)及元素化合價(jià)即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖示的原電池中,
(1)銅極為原電池的
 
(填“正”或“負(fù)”)極,該極的電極反應(yīng)式是
 
,屬于
 
(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”).
(2)如鐵棒質(zhì)量減輕5.6g,則另一極放出氣體的體積為
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面的敘述中不正確的是( �。�
A、在熔化和溶于水時(shí)均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都一定是化合物,單質(zhì)不屬于此范疇
C、電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電
D、導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 (  )
A、自來水
B、NaCl溶液
C、醋酸溶液
D、HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,有關(guān)敘述正確的是( �。�
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
C、反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響
D、在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)可逆反應(yīng):N2+3H2?2NH3達(dá)平衡時(shí),若分別增大壓強(qiáng)和降低壓強(qiáng),兩種情況下對(duì)平衡體系正逆反應(yīng)速率影響較大的依次是( �。�
A、正反應(yīng)速率,正反應(yīng)速率
B、逆反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率
C、正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率
D、逆反應(yīng)速率,正反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)的反應(yīng),能用H++OH-=H2O表示的是(  )
A、硫酸和氫氧化鋇溶液
B、鹽酸和燒堿溶液
C、硫酸和氫氧化銅
D、鹽酸和氫氧化鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、用過量NaOH溶液吸收SO2:OH-+SO2=HSO3-
B、Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、Fe3O4溶于稀鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
D、NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3mol Z,下列說法正確的是(  )
A、達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L
B、將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C、若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)變大
D、若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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