【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是( )

A. 磷 B. 氧 C. 鐵 D. 溴

【答案】C

【解析】試題分析：熟記常見(jiàn)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)判斷元素所屬的周期和族。A．磷元素在第ⅤA族，屬于主族元素，故A不選；B．氧元素在第ⅥA族，屬于主族元素，故B不選；C．鐵元素屬于ⅤⅢ族，不屬于主族元素，故C選；D．溴元素在第ⅤⅡA，屬于主族元素，故D不選。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。

（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________

（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

（4） H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、溴化鈉（先生成HBr）與乙醇反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置,反應(yīng)需要加熱,圖中省去了夾持與加熱裝置,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表。

（1）分別寫出A、B兩種儀器的名稱 、 。

（2）冷卻劑應(yīng)從 （填“h”或“i”）口進(jìn)入冷凝管C中,制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋,其目的（或原因）是 （填字母）。

a.水是反應(yīng)的催化劑 b.減少Br2的生成 c.減少HBr的揮發(fā)

（3）加熱的目的是 ,使用D進(jìn)行冷卻的原因是 。

（4）A中液面上有深紅棕色氣體出現(xiàn),寫出生成它的化學(xué)方程式 ,寫出A中生成溴乙烷的化學(xué)方程式 。

（5）將E中產(chǎn)品轉(zhuǎn)入到分液漏斗中,再向漏斗中加入適量Na2SO3溶液,振蕩?kù)o置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物離開漏斗的方式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是：4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．X的化學(xué)式為Ag2S

B．還原性：H2S＞H2O

C．每消耗11.2L O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S的空間結(jié)構(gòu)呈V型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。

（3）①③的反應(yīng)類型分別為 和 。

（4）寫出乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

（5）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：

②________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質(zhì)的量之比為1：3

D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(13分)日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。

(1)下圖是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖：

則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= 。

(2)合成氣(CO、H2)是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料，常被用來(lái)合成很多有機(jī)物，如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

①在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，物質(zhì)的量之比為1:3的CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0。若容器體積不變，改變下列條件新平衡下甲醇體積分?jǐn)?shù)增大的是 (填字母)。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入N2使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

②二甲醚被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反應(yīng)方程式為：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑(主要成分是Cu、Mn的合金)對(duì)CO和H2合成二甲醚具有較好的催化效率。根據(jù)如圖判斷，催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。

③以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定溫度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到達(dá)平衡后測(cè)得CH3OH 0.04mol，CH3OCH3 0.08mol，則用甲醇表示反應(yīng)在10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ，相同條件下起始時(shí)向該容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向 方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵

C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針

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