在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:
X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
D
解析試題分析:A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol,故v(Y)=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/(L?min),速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(L?min)=0.004mol/(L?min),錯誤;B、該反應正反應是放熱反應,降低溫度平衡向正反應移動,反應達到新平衡前v(逆)<v(正),錯誤;C、保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y,X、Y的比值相同,因為該反應前后氣體的系數(shù)不變,所以兩次平衡為等效平衡,到達平衡時,n(Z)="0.24" mol,錯誤;D、其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16mol氣體X,平衡向正反應方向移動,所以達到新平衡時,氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大,X的體積分數(shù)增大,正確。
考點:本題考查反應速率的計算、化學平衡移動、等效平衡。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量CuSO4,下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是( )
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應:C(s) + CO2(g)2CO(g),不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A.v(CO2)= v(CO) | B.容器中總壓強不變 |
C.容器中混合氣體的密度不變 | D.容器中CO的體積分數(shù)不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
把下列4種Na2S2O3溶液和相應體積的水,分別加入4個盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中,此時,Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應:
其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是
A.25 .20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液,25 mL蒸餾水 |
B.0 .30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液,15 mL蒸餾水 |
C.25 .10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液,35 mL蒸餾水 |
D.0 .10 mL 2mol的Na2S2O3溶液,35 mL蒸餾水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
A.Na與水反應時增大水的用量 |
B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸 |
C.在H2SO4與Na2CO3兩溶液反應時,增大壓強 |
D.反應N2+3H22NH3恒容增加氮氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列對“化學反應速率”的理解正確的是
A.化學反應速率表示的是化學反應進行的限度 |
B.化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量來表示 |
C.對于任何化學反應來說,反應速率越快,反應現(xiàn)象就越明顯 |
D.化學反應速率可以是正值,也可以是負值 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應:2NO2 2NO + O2 ΔH >0 達到平衡后,升溫,混合氣體的( )不變
A.密度 | B.顏色 | C.壓強 | D.總物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是
A.200 ℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B.200℃時,該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C.當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應速率均增大
D.由圖乙可知,反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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