籃烷（）是雙環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物有
 
種．
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：由結(jié)構(gòu)的對稱性分析存在的幾種位置的H，有幾種位置的氫就有幾種一氯代物；
解答： 解：由結(jié)構(gòu)的對稱性分析存在的4種位置的H：，它的一氯代物有4種；
故答案為：4；
點評：本題考查學生同分異構(gòu)體的概念，注意等效氫的判斷，要求學生具有整合知識的能力，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的描述正確的是（　　）
A、氨水顯堿性：NH3?H2O═NH4++OH-
B、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
D、AlCl3溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
 
2-
3
B、用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：Cu2++S2-=CuS↓
C、乙酸與碳酸鈣溶液反應：2CH3COOH+CO
 
2-
3
→2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、酸性高錳酸鉀溶液中通入乙炔后紫色褪去：2MnO4-+6H++C2H2=2Mn2++2CO2+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的重要任務．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中NO的物質(zhì)的量為5mol．
①反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的密度　　　　　b．混合氣體的壓強
c．正反應速率　　　　 　　 d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
②在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
③假設容器體積為5L，則5min內(nèi)該反應的平均速率υ（NO）=
 
；
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
①已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
 
；判斷該反應自發(fā)進行的條件：
 
．
②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．則該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在該圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知相對原子質(zhì)量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）
弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3，溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：
 
．
反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是
 
（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質(zhì)．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 

②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖2：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是
 

②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中
 
極增重
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)
產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為CrO4-2
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是
 
．（選填編號）
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同     b．v正 （Cr2O72-）=2v逆（CrO42-）
c．溶液的顏色不變d．溶液的pH值不變
（3）寫出第②步中Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式：
 
．
（4）向Cr2（SO4）3溶液中，滴加NaOH，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，隨著pH的-H2O
升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的[Cr（OH）4]-離子．其平衡關系如
+H2O下：H++[Cr（OH）4]-（亮綠色）?Cr（OH）3（s，灰綠色）?Cr3+（紫色）+3OH-．
現(xiàn)向0.05mol?L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入等體積0.6mol?L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為
 
，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以
 
形式存在（填寫離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
各物質(zhì)的濃度的變化如圖．
（1）如圖表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=
 
 mol?L-1?s-1．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．2v逆（NO2）=v正（O2）b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2）  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度  c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答下列問題：HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
（1）只含有離子鍵的離子化合物有
 
（填化學式，下同），屬于共價化合物的有
 
．
（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有
 
．
（3）含有非極性鍵的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗不能達到預期實驗目的是（　�。�
實驗內(nèi)容 實驗方案或者目的
A 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 證明溴乙烷發(fā)生消去反應
B 向相同體積的甲苯和苯中加入3滴酸性KMnO4溶液振蕩，觀察現(xiàn)象 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C 將裝有NO2的玻璃球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色變化 探究溫度對化學平衡的影響
D 向碳酸鈉固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 證明碳酸的酸性比硅酸強
A、AB、BC、CD、D

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