【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
【答案】D
【解析】
先銅絲灼燒成黑色,是由于生成了CuO:2Cu+O22CuO,再結(jié)合CuO與選項(xiàng)中的物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析判斷。
A.銅絲灼燒成黑色,立即放入NaOH溶液中,CuO、Cu與NaOH溶液不反應(yīng),反應(yīng)后銅絲質(zhì)量增加,A錯誤;
B.銅絲灼燒成黑色,立即放入CH3COOH中,CuO與CH3COOH反應(yīng),生成可溶性銅鹽,銅絲質(zhì)量減少,B錯誤;
C.銅絲灼燒成黑色,立即放入稀硝酸中,CuO、Cu與稀硝酸反應(yīng),生成銅鹽,質(zhì)量減少,C錯誤;
D.銅絲灼燒成黑色,立即放入C2H5OH中,CuO與C2H5OH反應(yīng):CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O,反應(yīng)后銅絲質(zhì)量保持不變,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備溴苯,下列說法錯誤的是
A. 裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用,裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色
B. 若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀,可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)
C. 若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣
D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液,振蕩靜置,下層為無色油狀液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM 2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等;瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
⑴ 已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol-1
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol-1
則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。
a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=________________。
⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示,回答下列問題。
① Pt(a)電極是電池的______極,電極反應(yīng)式為:_________________。
② 如果該電池工作時(shí)電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。
③ CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。實(shí)際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
① 該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和__________(填化學(xué)式)。
② 當(dāng)消耗2mol NH3和0.5mol O2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。
⑷ NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示,寫出NO分解的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源,又是一種重要化工原料,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:
CH2(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0kJ·mol-1
已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程:
I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ·mol-1
II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
根據(jù)上述信息計(jì)算:a=___、△H2=___。
(2)某溫度下,4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生I、II反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)。
(3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(填標(biāo)號)。
A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比武n(H2O):n(CH4)
B.提高壓強(qiáng)
C.分離出CO2
(4)H2用于工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3。將n(N2):n(H2)=1:3的混合氣體,勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng),反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖,反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是___。
某溫度下,n(N2):n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),起始?xì)怏w總壓為2×l07Pa,平衡時(shí)總壓為開始的90%,則H2的轉(zhuǎn)化率為___,氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___(分壓列計(jì)算式、不化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí),在高溫引發(fā)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)會產(chǎn)生 NOx 氣體,NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。
(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表:
反應(yīng)溫度/℃ | 1538 | 2404 |
平衡常數(shù) |
|
則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃時(shí),測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示
初始濃度/ | 初始速率/ | |
C0(NO) | C0(O2) | |
0.01 | 0.01 | |
0.01 | 0.02 | |
0.03 | 0.02 |
已知反應(yīng)速率公式為 V 正=K 正×c m(NO)cn(O2),則 m=___________________, K 正=___________________L2mol-2s-1
(3)在某溫度下(恒溫),向體積可變的容器中充人 NO2 氣體,發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g),氣體分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖
①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù) KP=___________________。
②4s 時(shí)壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計(jì))使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2,6s 時(shí)重新達(dá)到平衡,則P(N2O4)=___________________kPa。
(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時(shí),NO2 在 b 電極上的電極反應(yīng)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列物質(zhì)的名稱:
A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2 A的名稱是________;
B.(CH3)3CC≡CCH2CH3 B的名稱是____;
C. C的名稱是_____
D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH D的名稱是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學(xué)性質(zhì) | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn) ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 |
(1)制取少量S2Cl2
實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2。
①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。
②裝置連接順序: A______ ED。
③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
①W溶液可以是_____(填標(biāo)號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等?捎呻婂儚U渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:
請回答下列問題:
(1)用稀硫酸溶解廢渣時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點(diǎn))。
(2)向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式________。
(3)在40 ℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95 ℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻。此外,還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25 ℃時(shí),Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。
a.FeOOH中鐵為+2價(jià)
b.若在25 ℃時(shí),用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時(shí)除去鐵,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為:6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉,此時(shí)水體的pH為1.2~1.8
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。
(5)確定步驟四中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單實(shí)驗(yàn)方法是_______。
(6)操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙):
①___________;
②___________;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4·6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
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