【題目】某同學(xué)欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過程及示意圖:

操作1:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解;

操作2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中;

操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l~2cm處;

操作4、操作5:見圖

(1)儀器X的名稱是______________;

(2)操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________

(3)若其余操作步驟均正確,根據(jù)操作4所配的溶液濃度__(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”)。

【答案】容量瓶 2.5g 偏小

【解析】

1)依據(jù)儀器的形狀說出其名稱;

2)依據(jù)n=cV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;

3)操作4中仰視刻度線,依據(jù)c=n÷V進(jìn)行誤差分析。

1)依據(jù)圖中儀器形狀可知X100mL容量瓶;

2)配制100mL 0.10molL-1CuSO4溶液,需要硫酸銅的物質(zhì)的量為:0.1L×0.10mol/L=0.01mol,需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01mol×250g/mol=2.5g;

3)操作4中仰視刻度線,則溶液體積偏大,依據(jù)c=n÷V可知,溶液濃度偏小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式只表示一種物質(zhì)的是( )

A. C2H6OB. C2H4Br2C. C4H10D. CHCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前處理煙氣中的SO2有三種方法:液吸法、還原法、電化學(xué)法。

I.液吸法

25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×105H2SO3Ka1=1.5×102,Ka2=1.0×107;Ksp(CaSO4)=7.1×105

1步:用過量濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化。

2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH+2NH4++SO42CaSO4+2NH3·H2O

(1)25℃,(NH4)2SO3溶液呈___________(酸性、堿性、中性”)

(2)通過計算第2步反應(yīng)的K判斷第2步反應(yīng)___________(不能”)進(jìn)行完全。(一般認(rèn)為K>105時反應(yīng)就進(jìn)行完全了。)

Ⅱ.還原法

已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=37.0kJ·mo11

②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo11

③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) H3=566.0 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=484.0kJ·mo11

(1)寫出液態(tài)硫(S)燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)一定壓強下,反應(yīng)①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]與投料比的比值溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

CO的平衡轉(zhuǎn)化率:N___________M(填“>”、“<”、“=”,下同);逆反應(yīng)速率:N___________P。

Ⅲ.電化學(xué)法

(1)原電池法:寫出SO2、O2和稀H2SO4所構(gòu)成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。

(2)電解法:先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2,再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫,同時在陽極得到副產(chǎn)物氧氣,裝置如下圖所示。

①b為電源的___________(正極負(fù)極”)

Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2,目的是______________________。

若電解一段時間后通過質(zhì)子交換膜的離子數(shù)為1.204×1024個,則通過處理煙氣理論上能得到硫___________Kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 銅作陽極電解稀硫酸制H2O2

B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C. 在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極

D. 實驗室欲加速制取氫氣,可采用含少量銅的粗鋅跟稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下:

CH3COOC2H577.1℃; C2H5OH78.3℃;

C2H5OC2H5(乙醚)為34.5℃; CH3COOH118℃。

實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下:在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合,然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

(1)制取乙酸乙酯的方程式是___________

將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制:

(2)為除去其中的醋酸,可向產(chǎn)品中加入__________(填字母)。

A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉

(3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液,振蕩,分離,其目的是____________________

(4)然后再向其中加入無水硫酸銅,振蕩,其目的是___________________。最后,將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi),再蒸餾,棄去低沸點餾分,收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。

(1)能證明氯水具有漂白性的是_______________(“a”、“b”、“c”“d”)

(2)c過程中的現(xiàn)象是__________________________________________________________

(3)e過程中的現(xiàn)象是________________________________________________________;

(4)b過程中的化學(xué)方程式為__________________________________________________;

(5)久置的氯水變?yōu)?/span>________,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_____________________________;

(6)實驗室保存飽和氯水的方法是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AB、C、D四種物質(zhì),A、B為無色氣體,C、D為黑色粉末,BD在一定條件下能生成A,AD都能跟C反應(yīng)生成B和一種紅色固體E,其中B能跟澄清石灰水反應(yīng)生成一種白色沉淀F。

1)根據(jù)上述現(xiàn)象,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A______________B______________C______________D______________

2)寫出實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式

B D→A_____________________________________________________

AC→E B_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是

A. 平衡常數(shù)改變 B. 正、逆反應(yīng)速率改變

C. 混合物中各組分的濃度改變 D. 混合體系的壓強發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. NaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O+CO32-

B. 醋酸的電離:CH3COOH=CH3COO+H

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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