Question

14．L、M、R、T、W是原子序數依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相對位置如表，L與R原子的最外層電子數相同，R的單質是一種常見的半導體材料；M和T的氧化物是常見的引起酸雨的大氣污染物．請回答下列問題：

M
	T

（1）T離子的結構示意圖；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物能形成一種離子化合物，該離子化合物的化學式為NH₄NO₃．
（2）在加熱條件下，L的單質與T的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
L的單質能置換出R的單質，請寫出對應的方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法正確的是AC（填字母）
A．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R
B．高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R
C．W的核電荷數比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T．

Answer 1

分析 L、M、R、T、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，R的單質是一種常見的半導體材料，則R為Si，L與R原子的最外層電子數相同，二者同主族，則L為C元素，結合M、T在周期表中的相對位置，可知M處于第二周期，T處于第三周期，M只能處于ⅤA族，T、W分別處于ⅥA、ⅦA族，可推知M為N元素、T為S元素、W為Cl，據此解答．

解答 解：L、M、R、T、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，R的單質是一種常見的半導體材料，則R為Si，L與R原子的最外層電子數相同，二者同主族，則L為C元素，結合M、T在周期表中的相對位置，可知M處于第二周期，T處于第三周期，M只能處于ⅤA族，T、W分別處于ⅥA、ⅦA族，可推知M為N元素、T為S元素、W為Cl．
（1）S^2-離子的結構示意圖為，元素Cl在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物能形成一種離子化合物，該離子化合物的化學式為NH₄NO₃，
故答案為：；第三周期第ⅦA族；NH₄NO₃；
（2）在加熱條件下，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，碳的單質能置換出Si的單質，反應方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）A．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性M強于R，故A正確；
B．高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R，高溫條件改變了物質的性質，不能說明非金屬性L強于R，故B錯誤；
C．W的核電荷數比T多，原子半徑比T小，W原子核對核外電子吸引越強，得電子能力強，則非金屬性W強于T，故C正確；
故答案為：AC．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，（3）中B選項為易錯點，學生容易根據置換反應判斷，忽略外界條件對物質性質的影響，難度中等．