2．2000年前的《神農(nóng)本草經(jīng)》就有麻黃能“治咳逆上氣”額記載，它的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．麻黃的分子式為C10 H17O
B．麻黃可以從植物中提取
C．麻黃在空氣中燃燒有NO釋出
D．麻黃的一溴代物有3種且可與HCl反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式確定有機(jī)物含有的元素種類和原子個數(shù)，可確定分子式，分子中含有羥基，氨基，具有醇、胺的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知麻黃的分子式為C10 H15O，故A錯誤；
B．有機(jī)物存在于麻黃中，可從植物中提取，故B正確；
C．麻黃在空氣中燃燒，生成氮?dú)�，故C錯誤；
D．溴原子可取代苯環(huán)和烴基的H原子，一溴代物不止3種，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．由人尿分離出來的結(jié)晶化合物A，熔點(diǎn)為187℃～188℃．對化合物A作下列實(shí)驗(yàn)：
（1）A的蒸氣密度為8.0g•L-1（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．取17.92g A完全燃燒，生成的氣體通過濃H2SO4，濃H2SO4增重8.10g．剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39.60g．另取17.92g A完全分解，可得1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)猓囃ㄟ^計算確定A的分子式．
（2）又知A和足量6mol•L-1的鹽酸混合加熱可以完全水解，1mol A水解生成1mol B和1mol C．已知：A、B、C三種物質(zhì)的分子中均含有一個羧基；B物質(zhì)僅由碳、氫、氫、氧三種元素組成，其物質(zhì)的量之比為7：6：2；C俗名為甘氨酸．寫出：A的結(jié)構(gòu)簡式，B的分子式C7H6O2，C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z是中學(xué)常見的三種單質(zhì)，M、N是中學(xué)常見的兩種化合物，其中M在常溫下為液態(tài)，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．該過程所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．當(dāng)X單質(zhì)為金屬時，可能是Na或Fe
C．當(dāng)X單質(zhì)為非金屬時，可能是F2或 C
D．反應(yīng)①可能在常溫下進(jìn)行，也可能需要在高溫下才能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$B．OH-、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．K+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$D．K+、Na+、OH-、AlO${\;}_{2}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液無色透明的是（　�。�
A．Ag+、Na+、Cl-、K+B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鋁和鎂比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg（填元素符號），并舉一實(shí)例說明此結(jié)論鎂單質(zhì)可以與氯化鋁溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成鋁單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是（　　）
①氯水 ②Ba（OH）2溶液�、凼宜� ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸�、轓a2SO3溶液．
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值．
Ⅰ．研究人員通過實(shí)驗(yàn)對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實(shí)現(xiàn)初步分離．
①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
②初步分離得到的濾渣主要成分是SiO2．
（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合表分析其原因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離．
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
沉淀區(qū)間（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8
（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)．
①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+．
②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是略小于5，選擇該范圍的理由是鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀．

Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3．
已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S=5.2g；100℃時，S=421.9g．
②280℃時分解．
（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是冷卻、結(jié)晶．
（2）煅燒NH4Al（SO4）2同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
敘述I敘述II
A．NH4Cl受熱易分解可用加熱法除去I2中的NH4Cl
B．往氯化鈣溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解		CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C．水玻璃具有黏性盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體
A．AB．BC．CD．D

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