【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A.在常溫常壓下，2.24L NH3與1.8g H2O，所含的質(zhì)子數(shù)均為NA
B.在常溫常壓下，1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子2NA
C.在標準狀況下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA
D.在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】C
【解析】解：A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm不確定，無法計算氨氣的物質(zhì)的量和含的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B．常溫下，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應生成氯化鈉、次氯酸和水，消耗1mol氯氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；

C．在標準狀況下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為 ×3×NA=3NA，故C正確；

D．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；

故選：C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗，分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向．
（1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△S=+80.7Jmol﹣1K﹣1 ， △H0，△S0，該反應（自發(fā)或非自發(fā)）
（2）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+161.9kJmol﹣1,△S=﹣38.4Jmol﹣1K﹣1該反應（自發(fā)或非自發(fā)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 2.0 molL﹣1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A.2.0 molL﹣1
B.1.5 molL﹣1
C.1 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應原理與化學反應方程式相符的是（　　）
A.過量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe+Cl2 FeCl2
B.金屬鈉在空氣中燃燒：4Na+O2 2Na2O
C.高爐煉鐵中，還原鐵礦石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
D.金屬鎂著火，不能用CO2滅火：2Mg+CO2 2MgO+C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A.鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C.石灰石與稀鹽酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）S2﹣中含有18個電子，畫出S的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）一水合氨（NH3H2O）是一種弱電解質(zhì)，在水中可電離出銨根離子和氫氧根離子，試寫出一水合氨的電離方程式 ．
（3）正長石的組成可表示為KAlSi3Ox ， 試根據(jù)化合價計算x= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ， 向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是；
（2）現(xiàn)將0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是；該混合溶液的質(zhì)子守恒式是 ．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 ． 該混合溶液的物料守恒式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2molL﹣1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反應的離子方程式為：
步驟a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 ， 欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6molL﹣1 ， 應保持溶液中c（I﹣）≥molL﹣1 ．
（2）MnO4﹣在酸性條件下，加熱能分解為O2 ， 同時生成Mn2+ ．
寫出該反應的離子方程式為 ．
若無此加熱操作，則測定的Cu2+的含量將會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 ．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學分別做了以下三個實驗．
實驗一：草酸晶體（H2C2O4）和濃硫酸混合緩慢加熱時，可發(fā)生如下反應：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O．甲同學設(shè)計了如圖1實驗裝置，用來制取干燥純凈的CO氣體，并用生成的CO氣體還原FexOy ， 制取鐵粉．

（1）裝置B的作用是 ． 裝置E中的現(xiàn)象是 ． 裝置F的作用是 ．
（2）若FexOy為0.4g，生成的氣體與過量澄清石灰水反應生成0.75g白色沉淀，則FexOy的化學式為 ．
實驗二：乙同學用如圖2所示儀器在實驗室制備少量無水FeCl3 ， 按氣流由左到右順序，儀器連接順序的是 ．
實驗三：丙同學用如圖3實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為 ， 其電極反應式為 ．
②液體c為苯，其作用是 ．

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