【題目】(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡式為_____________;

(2)丙烯制備聚丙烯化學(xué)方程式:__________________;

(3)2-甲基-1,3-丁二烯與Br21,4-加成反應(yīng)化學(xué)方程式__________________;

(4)名稱為:_____________;

(5)反-2-丁烯 ___________________________

(6)有機(jī)物A只由C,H,O三種元素組成,常用作有機(jī)合成的中間體,測得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO27.2g水,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有-OH和位于分子端的C、H,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為611

①寫出A的分子式___________;

②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

【答案】 +Br2 2,5-二甲基-2,4-己二烯 C5H8O

【解析】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的主鏈含有5個(gè)C原子,且含有碳碳雙鍵,支鏈為甲基、丙基;

(2)丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚丙烯;

(3)二烯烴發(fā)生14加成時(shí),兩個(gè)雙鍵同時(shí)斷裂,在中間的兩個(gè)碳原子間形成一個(gè)新的雙鍵,然后在1、4C原子上連接兩個(gè)溴原子;

(4)選擇含有2個(gè)碳碳雙鍵在內(nèi)的最長的碳鏈為主鏈,將支鏈當(dāng)作取代基,給二烯烴命名;

(5)當(dāng)碳碳雙鍵的兩個(gè)C原子連接不同的原子或原子團(tuán)時(shí),就存在空間異構(gòu),兩個(gè)甲基在雙鍵的不同側(cè)時(shí)就是反式結(jié)構(gòu);

(6)①先計(jì)算CO2H2O的物質(zhì)的量,利用元素守恒計(jì)算出CH的物質(zhì)的量及質(zhì)量,用化合物的總質(zhì)量減去C、H的質(zhì)量可得O的質(zhì)量、物質(zhì)的量,繼而可得最簡式;然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有的H原子的種類及連接方式可得其分子結(jié)構(gòu)簡式。

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯屬于烯烴,主鏈有5個(gè)碳原子,碳碳雙鍵在1號、2C原子之間,在2C原子上含有1個(gè)丙基、在3C原子上含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為;

(2)丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng),不飽和的碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷裂,這些不飽和的C原子彼此連接,形成高聚物,產(chǎn)生聚丙烯,反應(yīng)方程式為;

(3)2-甲基-1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4-加成反應(yīng)時(shí),兩個(gè)雙鍵同時(shí)斷裂,在中間的兩個(gè)碳原子間形成一個(gè)新的雙鍵,然后在1、4C原子上連接兩個(gè)溴原子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+Br2

(4)選擇含有2個(gè)碳碳雙鍵在內(nèi)的最長的碳鏈為主鏈,將兩個(gè)甲基當(dāng)作取代基,由于其結(jié)構(gòu)對稱,可以從左端給碳鏈編號,以確定兩個(gè)雙鍵和甲基的位置,該物質(zhì)的名稱為2,5-二甲基-24-己二烯;

(5)2-丁烯的兩個(gè)不飽和的碳原子由于連接兩個(gè)不同的原子,而存在空間異構(gòu),反-2-丁烯結(jié)構(gòu)就是CH3、H在雙鍵的同一側(cè),其結(jié)構(gòu)為

(6)n(C)=n(CO2)=22.0g÷44g/mol=0.5mol,n(H)=2n(H2O)=2(7.2g÷18g/mol)=0.8mol,則8.4g該有機(jī)物中含有O原原子的物質(zhì)的量為n(O)=[8.4g-(0.5mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol)]÷16g/mol=0.1mol,n(C)n(H)n(O)=0.50.80.1=581,所以最簡式為C5H8O;由于質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,所以其最簡式就是分子式。

②由于5個(gè)C原子最多可結(jié)合12個(gè)H原子,化合物A分子只含有8個(gè)H原子,說明含有一個(gè)碳碳三鍵,或含有2個(gè)碳碳雙鍵。根據(jù)紅外光譜分析表明A中含有-OH和位于分子端的C H,核磁共振氫譜顯示有3種峰,說明有3種不同位置的H原子,峰面積之比為611,則3H原子的個(gè)數(shù)比為611,則證明只可能含有1個(gè)碳碳三鍵,可知A的結(jié)構(gòu)為。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列書寫的離子方程式中,正確的是(  )。

A. 酸性高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應(yīng):2MnO+5C2O+16H===2Mn2++10CO2↑+8H2O

B. 在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液:NH+OH===NH3·H2O

C. VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5VO2++MnO+H2O===5VO+Mn2++2H

D. FeI2溶液中滴入過量溴水:2Fe2++2I+2Br2===2Fe3++I(xiàn)2+4Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為:S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2(已配平)。請回答下列問題:

(1)生成物固體A屬于___________晶體,上述化學(xué)反應(yīng)的氧化劑是__________(寫化學(xué)式);

(2)硫元素在周期表中的位置為_________能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是_______(任寫一條即可);

(3)C原子最外層電子的電子排布式是_____,CCl4是一種常見的有機(jī)溶劑,寫出其電子式_____,判斷其屬于_________(填極性、非極性)共價(jià)鍵_____分子(填極性非極性)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液,先向試管里的溶液中滴加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入乙醇溶劑,將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______,1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________

(2)加入乙醇的作用是__________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+NH3之間的化學(xué)鍵稱為_____,提供空軌道的微粒是_______,提供孤電子對的成鍵原子是_____,該晶體中配體分子的VSEPR模型為_______。

(5)下列說法正確的是_________

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

b.氨氣分子和水分子的空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角

c.氨氣極易溶于水,是因?yàn)榘睔夥肿雍退肿又g形成2種不同的氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。

完成下列填空。

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2

2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q>0)

某溫度下測得該反應(yīng)在不同時(shí)間內(nèi)的CO濃度如下表:

時(shí)間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c (CO)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________;溫度升高,K值________(選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_______________。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是_________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。

a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?molNH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度有大到小的順序是____________;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力________(選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān) 2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )

A.I,由于鹽橋中的移向溶液,一段時(shí)間后,使溶液中的正電荷數(shù)量增加

B.I,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用替換,用石墨替換 Cu

C.II,通電后先從陽極區(qū)移動到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)

D.II,通電后,由于 向陽極遷移,導(dǎo)致陽極附近 pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx(x0,1,2,34)的能量(kJ)相對大小如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.eClO3

B.b→ac反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol1

C.ab、c、d、ec最穩(wěn)定

D.b→ad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO3(aq) ΔH=-116 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn),氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為4NH33O22N26H2O。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高

B. 氨燃料電池在放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2NH36e6OH===N26H2O

C. 以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲存

D. 氨燃料電池在充電時(shí),在陰極N2得電子被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A. 在常溫常壓下,11.2L氯氣所含的原子數(shù)為

B. 2.3g金屬鈉被氧化成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1

C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

D. 2L 0.1 mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)為0.2

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