在醋酸的電離過程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是
A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)
C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/ c(OH—)
C

試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水以后三種型體的濃度都會(huì)同等程度的減小，但是又由于稀釋，平衡會(huì)正向移動(dòng)，因此。A、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)會(huì)減小，錯(cuò)誤；B、c(CH3COO—)/c(OH—)會(huì)減小，錯(cuò)誤；C、c(H+)/c(CH3COOH)會(huì)增大，正確；D、c(H+)/ c(OH—)比值會(huì)減小，因?yàn)闅潆x子濃度減小，而氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是
A．HA是一種強(qiáng)酸
B．x點(diǎn)，[A－]＝[B－]
C．HB是一種弱酸
D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是
A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)
D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是
A．HA能與水以任意比互溶
B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH約為3
C．HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D．HA溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng)，可加入的試劑是
A．20mL水B．濃鹽酸C．冰醋酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離或水解方程式中，正確的是
A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
B．Br-+H2O HBr+OH-
C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是
A．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7
B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫時(shí)，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H+、OH－外不存在其它離子，則該物質(zhì)可能是
A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)右圖分析，下列敘述不正確的是
A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的
B．氯化鈉的電離方程式為：NaCl ＝Na+ + Cl—
C．氯化鈉的電離過程需要通電才能完成
D．氯化鈉在水中形成能自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子

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