Question

汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車(chē)工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
• B、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（NO）正=v（CO）逆
• C、假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c（NO）=c（CO）
• D、使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率；
D．催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故催化劑對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響．

解答： 解：A．．根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知：不可能完全清除NO和CO，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)，v（NO）正=v（NO）逆，NO與CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故v（NO）正=v（CO）逆，故B正確；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故達(dá)到平衡時(shí)c（NO）與c（CO）不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故催化劑對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)平衡的特征、催化劑的作用等，濃度不大．要注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．