Question

我省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品．下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)．

試填寫下列空白：
（1）N的化學(xué)式為：

Mg

；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（3）在①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）

⑤⑥

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化來逐步推理；
（2）根據(jù)侯氏制堿法的原理書寫；
（3）根據(jù)有無化合價變化逐個分析6個反應(yīng)．

解答：解：（1）煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）得到的固體C是CaO，D必然是氣體CO₂．海水曬鹽后得到的固體B必然是氯化鈉，母液中含有大量的溴離子、鎂離子等．CaO與母液的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與母液中的鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂H，煅燒氫氧化鎂得到MgO，MaO與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，進(jìn)而得到無水氯化鎂，從而電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到鎂單質(zhì)N．因此N是鎂單質(zhì)．故答案為：Mg；
（2）固體B是氯化鈉，D是CO₂，二者與氨氣、水反應(yīng)，符合侯氏制堿法的道理，即它們反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，即CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故答案為：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）①侯氏制堿法是利用氯化鈉和碳酸氫鈉的溶解度差異，沒有化合價變化；②煅燒貝殼分解為氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生的是分解反應(yīng)，沒有化合價變化；③煅燒氫氧化鎂得到氧化鎂和水，屬于分解反應(yīng)，沒有化合價變化；④氧化鈣、水、氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，沒有化合價變化；⑤電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成了鎂和氯氣，發(fā)生了化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；⑥M是氯氣，J是氯化氫，L必然是氫氣，即⑥是氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)．因此屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤⑥．故答案為：⑤⑥．

點評：解答本類題目要抓住已知物質(zhì)去逐步分析，當(dāng)然在有些題目也要根據(jù)物質(zhì)的顏色、生成的沉淀等推理，可以細(xì)心研究本題，總結(jié)該類題目的解題方法，做到觸類旁通．