【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源有重要意義。已知 CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g)的燃燒過程如圖所示:

已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=-41kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問題:

(1)圖形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應(yīng)逆反應(yīng)的_____。

(2)CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g)的熱穩(wěn)定性_____更高。

(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。

(4)CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

(5)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)(已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)):

合成氣(CO H2 的混合氣體)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g),同時(shí)生成 H2O(g),則合成 1molCH3CH2CH2CH3(g) ΔH__。

【答案】活化能 CH3CH(CH3)CH3 CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)ΔH =-2869kJ·mol-1 CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH =9kJ·mol-1 [(4a+9d)(3e+10b+8f)]kJ·mol-1

【解析】

(1)E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能;

(2)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定;

(3)燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,結(jié)合蓋斯定律分析書寫;

(4)根據(jù)圖像有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)H=-2673kJmol-1,②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)H=-2664kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律分析書寫CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式;

(5)根據(jù)反應(yīng)的焓變H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算。

(1)圖形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能,故答案為:活化能;

(2)根據(jù)圖象可知,CH3CH2CH2CH3(g)的能量比CH3CH(CH3)CH3(g)高,則CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g)的熱穩(wěn)定性:CH3CH(CH3)CH3CH3CH2CH2CH3,故答案為:CH3CH(CH3)CH3;

(3)根據(jù)圖像有①CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)H=-2664kJmol-1,②H2O(g)=H2O(l)H=-41kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①+×5得到表示 CH3CH(CH3)CH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) H=-2869kJmol-1,故答案為:CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) H=-2869kJmol-1;

(4)根據(jù)圖像有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) H=-2673kJmol-1,②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) H=-2664kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①-②得到CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) H=-9kJmol-1,故答案為:CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) H=-9kJmol-1;

(5)合成氣(CO H2的混合氣體)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g),同時(shí)生成 H2O(g),化學(xué)方程式為:4CO(g)+9H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+4H2O(g),反應(yīng)的焓變H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,則合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)H=[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJmol-1,故答案為:[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJmol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素及其化合物敘述中不正確的是(

A.氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)均很高,常用作耐高溫材料

B.在酒精燈加熱條件下,固體都能分解

C.二氧化氯具有氧化性,可用于自來水殺菌消毒

D.電閃雷鳴的雨天,會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)C(s) 2CO(g)ΔS0、ΔH0

B.體系的總壓強(qiáng)pp(狀態(tài)Ⅱ)2p(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率:v(狀態(tài)Ⅰ)v(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

D. 第一電離能:R>W(wǎng)>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知:Y為地殼中含量最多的元素,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為34;R-、Z+X+離子半徑逐漸減。换衔XR常溫下為氣體,請(qǐng)回答下列問題:

1M在元素周期表中的位置__Z+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__。

2)寫出XY、R按原子個(gè)數(shù)之比111形成的化合物的電子式__。

3XY可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__。

4)實(shí)驗(yàn)室制備R的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為__。

5R非金屬性強(qiáng)于M,下列選項(xiàng)中能證明這一事實(shí)的是__(填字母序號(hào))。

A.常溫下的R單質(zhì)熔沸點(diǎn)比M單質(zhì)的高

B.R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定

C.一定條件下RM的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:R>M

6)由X、YZ、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣,得到無色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣:

①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H(aq) ΔH1

②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+OH(aq) ΔH2

③H2O(l)===H(aq)+OH(aq) ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4

下列說法正確的是(  )

A. Ce4+能夠增大水分解反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率

B. Ce3+是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C. 上述反應(yīng)中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3

D. 通常條件下,反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖有機(jī)物分子中帶“”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是

A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.NaOH水溶液反應(yīng)

C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.催化劑作用下與反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)SCN-的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)

已知:(CN)2(SCN)2、(OCN)2等稱之為擬鹵素,它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是(

A.溶液顏色變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了SO2的漂白性

C.氧化性:KMnO4>Fe3+>(SCN)2

D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的KMnO4(H+)溶液,溶液又變成紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

1)基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 ________。

2)鹵素互化物如BrIICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrIICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。

3)多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A的化學(xué)式為_______。

4I3+(可看成II2+)屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為__________。

5)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于___________________________

6①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO] 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________(填序號(hào))。

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