【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=l 的溶液中:Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B. 能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C. =10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
【答案】C
【解析】A. pH=l 的溶液顯酸性,Fe3+ 與SCN-那個反應(yīng)生成絡(luò)合物,故A錯誤;B. 能使酚酞變紅的溶液顯堿性,堿性溶液中HCO3-不能大量存在,且Ca2+與CO32-那個反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故B錯誤;C. =10-12的溶液顯酸性,在酸性溶液中NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子間不能發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故C正確;D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液顯酸性或堿性,在堿性溶液中Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不能大量存在,故D錯誤;故選C。
點(diǎn)晴:本題考查離子共存的正誤判斷。解決離子共存問題時要注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性、溶液的顏色等。本題的易錯點(diǎn)是A,要注意Fe3+和 SCN-能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如圖所示①~④四個實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+,不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+,可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)已知NaHA水溶液呈堿性。
①用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。
②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______________。
(2)25℃時,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
Ⅱ.(5分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A=H++HA-,HA -H++A2-。試回答下列問題:(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是___________________。
(2)某溫度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是_________(填寫字母)。
A.溶液pH=7 B.水的離子積Kw=[c2(OH-)]
C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸,可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息:
名稱 | 分子式 | 外觀 | 沸點(diǎn) |
高氯酸 | HClO4 | 無色液體 | 130℃ |
工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉,工業(yè)流程如下:
(1)操作①的名稱是____________,操作②的名稱是___________。
(2)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(3)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)若想得到201kg的HClO4純品,至少需要NaClO3_________kg。
(6)工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸,在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應(yīng)式(其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn))______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.一定溫度下,某容積為2 L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(2)在圖上所示的三個時刻中,_______(填t1、t2或t3)時刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。
II.一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中,
發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/(L·min)。求:
(1)平衡時D的濃度=___________________。
(2)B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。
(3)x=_________。
(4)開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為______________(化為最簡整數(shù)比)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A . N2,H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C .N2和H2的物質(zhì)的量之和NH3的物質(zhì)的量的2倍
D. 單位時間內(nèi)每增加1molN2,同時增加3molH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
(1)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:
①為抑制FeCl3水解,溶液X為 。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取,其原因是 ;檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌,其目的是 。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度,實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品,加硫酸酸化,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器 (填“甲”或“乙”)中。下列情況會造成實(shí)驗(yàn)測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液(溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3)出發(fā),制備單質(zhì)銅和無水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液):向廢液中加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾;__________;___________;調(diào)節(jié)溶液pH,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O; ___________,得到無水FeCl3。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com