【題目】某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四種陰離子,加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)

AOH - BHCO3- CCO32- DCl-

【答案】D

【解析】

試題分析:A.溶液中加入足量Na2O2后,會和水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣,A錯誤;B氫氧根離子和碳酸氫根之間會發(fā)生反應生成碳酸根離子,所以碳酸氫根離子濃度會減小,故B錯誤;C氫氧根離子和碳酸氫根之間會發(fā)生反應生成碳酸根離子,所以碳酸根離子濃度會增大,故C錯誤;D氯離子和溶液中的氫氧根離子之間不會發(fā)生反應,濃度不變,故D正確。故選D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)為白色細小四角柱狀結(jié)晶,無臭,味苦,在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。

1部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH

4.7

3.2

9.7

10.4

11.2

表2兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)

溫度/℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下

根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù),試回答下列問題:

(1)在酸溶過程中,想加快酸溶速度,提出兩種可行的措施_______________。

(2)沉淀A中除二氧化硅外,還含有硼酸(H3BO3),硼酸微溶于水,為一元弱酸,其酸性不來源于羥基的電離,寫出硼酸水溶液電離方程式____________________

(3)經(jīng)對沉淀B進行分析,發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳,用離子方程式解釋產(chǎn)生二氧化錳原因:__________________

(4)加入硼鎂泥調(diào)節(jié)pH=5~6目的是________________。

(5)得到的沉淀C的組成是_________________(填化學式),過濾Ⅲ需趁熱過濾,原因是___________。

(6)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且可以再生.下列最有希望的新能源是( 。

①天然氣 、诿骸 、凼汀 、芴柲堋 、輾淠埽

A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HCl、Na2O2、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 3:2:1 B. 2:3:1 C. 4:2:1 D. 2:4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關的是

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){,制成豆腐

B. FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞

D. 清晨,人們經(jīng)常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):

(1)_____(填A或B)處電極入口通甲烷,其電極反應式為_____________;

(2)當消耗甲烷的體積為11.2 L(標準狀況下)時,消耗KOH的質(zhì)量為_______g。

(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、硫酸構成。該電池工作時,正極的電極反應為____________________。

(4)500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K)為_________mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能通過化學反應使溴水褪色的是

A. B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上用粗氧化銅(含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質(zhì))為原料制取氯化銅晶體 (CuCl2·2H2O)的為生產(chǎn)流程如下:

己知:Cu2O在酸性環(huán)境中可以生成Cu2+Cu 回答下列問題:

(1)己知“浸渣”中不含銅單質(zhì),寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應的化學方程式:___________________________________________

(2)“鹽酸浸出”中,銅的浸出率與浸出時間的關系如下圖所示。由圖可得出如下變化規(guī)律:

____________________________

______________________________。

(3)“凈化除雜”需先加入C1O2,其作用是(用離子方程式表示)______________。

然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為4,可選用的試劑是(填選項字母)______________。

A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NHH2O

(4)“操作I”包含多步實驗基本操作,依次是__________、洗滌和風干等。工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是______________。

(5)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,稱取ag晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌后,用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為bg。計算得x= ______________。(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素.試回答下列問題:

(1)元素o為25號元素,請寫出其基態(tài)原子的電子排布式______

(2)da反應的產(chǎn)物的分子中,中心原子的雜化形式為______

(3)d、e、f三種元素的電負性大小順序為(用元素符號表示)_________________

(4)op兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是______

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