下列NaOH溶液中，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是

A．1L溶液中含有4g NaOH               B．1L水中溶解4g NaOH

C．1L溶液中含有1g NaOH               D．1g溶液中含有0.1mol NaOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，420℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4HCl+O2  2Cl2+2H2O．5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再將剩余氣體干燥后通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出平衡時(shí)，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）計(jì)算0～5分鐘時(shí)，Cl2的平均生成速率是多少．
（3）計(jì)算平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，以探究氣體的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
．寫(xiě)出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過(guò)后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加熱后恢復(fù)為紅色，則氣體X可能是
SO2
SO2
（填化學(xué)式）．根據(jù)氣體X的性質(zhì)，上述實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的改進(jìn)，則下列裝置中，可用來(lái)替代其尾氣吸收裝置的是
②或③
②或③
 （填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書(shū)寫(xiě)下列離子方程式
（1）H2SO4、KMnO4、H2O2溶液混合
5H2O2+2MnO4-+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑

（2）FeCl3溶液中通入SO2
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）Na2S溶液長(zhǎng)期放置在空氣中溶液變渾濁
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-

（4）過(guò)量CO2通入NaOH溶液中
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

（5）已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2，K2CrO2變成K2CrO4
2CrO2-+2OH-+3H2O2=2CrO42-+4H2O
2CrO2-+2OH-+3H2O2=2CrO42-+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中，不用其它化學(xué)試劑，而用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是（　�。�
A、NaOH、AlCl3、鹽酸、Na2CO3B、BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C、淀粉、淀粉和KI、KI、溴水D、NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案