可用下面示意圖象表示的是

 
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)
H 2質(zhì)量
鈉
鉀
B
相同質(zhì)量氨，在同一容器中
2NH3N2+3H2
氨氣的轉(zhuǎn)化率
500℃
400℃
C
體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2
氨氣的濃度
活性高的催化劑
活性一般的催化劑
D
2 mol S02與l mol 02，在相同溫度下2S02+022S03
S03物質(zhì)的量
10atm
2atm
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
    若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系   ▲  （用代數(shù)式表示）。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是   ▲  。
A. 及時分離出C氣體                         B. 適當(dāng)升高溫度
C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是
A．x＋y＜zB．平衡向右移動
C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC。達到平衡后C在反應(yīng)混和物中的百分含量是
A．50a%          B．35a%        C．25a%         D．60a%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×10－31
0.1
5×108
200
（1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                            ；
②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較       （選填一個編號）
�。祝゛<b　�。ㄒ遥゛>b　　（丙）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                         
（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    （填增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回答下列有關(guān)常數(shù)的問題
（1）Kw的數(shù)學(xué)表達式是Kw=       ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進行得越      ，對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。
（3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2,—定條件下發(fā)生反應(yīng)：

測得C02(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示，則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)進行到3分鐘時達到平衡狀態(tài)
B. 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D. 若保持溫度不變，向該容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡時減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。
下列說法中，正確的是

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②                                 
B．反應(yīng)A＋2BC的△H>0
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60％
D．實驗③平衡時c（C）＝0．040 mol·L－1

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同步練習(xí)冊答案