Question

6．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體 配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列問(wèn)題：
（1）配制該溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（2）配制250mL  1.00mol•L ^-1的NaOH溶液的步驟如下，完成下列填空：
①計(jì)算：所需NaOH固體的質(zhì)量為10.0g；
②稱量
③溶解：將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的另一儀器的作用攪拌，加速固體溶解；
（3）其余步驟正確的操作順序是（每個(gè)字母限用一次）BAEDC
A、用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
D、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
E、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移偏高
②定容時(shí)俯視刻度線偏高
（5）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是重新配制
（6）在進(jìn)行操作③時(shí)，不慎將液體濺到皮膚上，則處理的方法是先用水沖洗，再涂上硼酸溶液．

Answer 1

分析 （1）配制溶液操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，據(jù)此選擇儀器；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；根據(jù)配制步驟判斷玻璃棒的作用；
（3）根據(jù)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，選擇步驟正確的操作順序；
（4）分析不當(dāng)操作對(duì)溶液的體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的錯(cuò)誤應(yīng)從新配制；
（6）強(qiáng)堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性，需用水沖洗，再用酸中和．

解答 解：（1）配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故必須使用的儀器是：250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙；
（2）NaOH的摩爾質(zhì)量=40g/mol，250mL 1.00mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.25L×1mol/L=0.25mol，需NaOH固體質(zhì)量為=0.25mol×40g/mol=10.0g，將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是攪拌，加速固體溶解，
故答案為：10.0g；攪拌，加速固體溶解；
（3）其余步驟為冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的步驟為：BAEDC，
故答案為：BAEDC；
（4）NaOH固體溶解后未冷至室溫立即進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏高；
②定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
（5）實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，則溶液的濃度偏小，應(yīng)重新配制，
故答案為：重新配制；
（6）濃氫氧化鈉溶液不慎濺到皮膚上，先用水沖洗，再涂上硼酸溶液，
故答案為：先用水沖洗，再涂上硼酸溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意從c=$\frac{n}{V}$分析誤差，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．