標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、7g CO
D、22.4L NH?3
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：利用n=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量，并結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算原子的物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量越大，原子個(gè)數(shù)越多，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、7.5gC2H6 的物質(zhì)的量為
7.5g
30g/mol
=0.25mol，每個(gè)C2H6分子含有8個(gè)原子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為0.25mol×8=2mol；
B、33.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，每個(gè)N2分子含有2個(gè)原子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol；
C、7g CO的物質(zhì)的量為
7g
28g/mol
=0.25mol，每個(gè)CO分子含有2個(gè)原子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol；
D、22.4L NH3的物質(zhì)的量為
22.4L
22.4L/mol
=1mol，每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為1mol×4=4mol；
所以22.4L NH3含有的原子物質(zhì)的量最大，原子數(shù)最多；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及分子的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四幅實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中完全正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、35.5gCl2中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA[M（Cl）=35.5g/mol]
B、常溫常壓下，22.4CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
C、1mol乙烯中含有電子數(shù)為16NA
D、1L0.5mol/Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）44gCO2的物質(zhì)的量為
 
；標(biāo)準(zhǔn)狀況下其所占的體積為
 
；
（2）500mLNaOH溶液中含4gNaOH，則該溶液中c（NaOH）為
 
；
（3）0.4mol/L的Al2（SO4）3溶液200mL，則該溶液中c（SO
 
2-
4
）
 
；
（4）9gH2O中所含電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4
B、CuCl2、Cu（NO3）2
C、Na2SO4、NaCl
D、KNO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用含F(xiàn)eSO4為50%的綠礬來(lái)生產(chǎn)復(fù)印機(jī)墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加入足量的NaOH溶液后并通入適量空氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)，空氣中O2占20% ），最終得到Fe3O4，其最終反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4?4H2O．在生產(chǎn)過(guò)程中，若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產(chǎn)品，則鼓入空氣的速率為（　　）
A、112L/h
B、224 L/h
C、448 L/h
D、560L/h

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）m=
 
，n=
 
，p=
 
．
（2）計(jì)算C的平均反應(yīng)速率
第0min到第2min：v（C）=
 

第2min到第4min：v（C）=
 

（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min
 
或
 

②第6min
 
；
③第8min
 
；
（4）計(jì)算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
 
．
（5）若從開(kāi)始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-
B、Ba2+、Na+、SO42-、0H-
C、K+、Al3+、NO3-、Cl-
D、H+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：A（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式：
 
；
（2）若溶液M是由10mL 2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得到的，則溶液M的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="uwgscye" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的濃度為
 
mol/L．

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