【題目】氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。
(1)組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______________.
(2)下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____(填字母)
A.最高正化合價(jià):P>C
B.同溫同濃度的兩溶液的酸性:H3PO4>H2CO3
C.沸點(diǎn):PH3>CH4
(3)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去);
①已知:常溫下,反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體,反應(yīng)放出熱烈4.76kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32—,則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32—的離子方程式為_______________.
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mmol)。由圖像分析可知,a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32—外,還有______________(填含硫微粒的離子符號(hào))。
【答案】(1)第三周期VA族(1分);
(2)b(2分);
(3)①H2S(g)+2NaOH(aq)==Na2S(aq)+2H2O(l) △H=-95.2kJ·mol-1;
②2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-;
③SO42-(或其他合理答案)(各2分)。
【解析】
試題分析:(1)組成氧硫化碳和磷化氫的原子為O、S、P、H,氫元素有1個(gè)電子層,氧元素有2個(gè)電子層,磷、硫有3個(gè)電子層,所以磷、硫的原子半徑大于氫、氧的原子半徑,磷、硫是同周期元素,硫的原子序數(shù)大于磷的原子序數(shù),由元素周期律知,磷的原子半徑大于硫的原子半徑,磷最外層為5個(gè)電子,處于第三周期第VA族;(2)比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱等角度,而最高正化合價(jià)、氫化物的沸點(diǎn)高低不能用于比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,故選項(xiàng)b符合題意;(3)①反應(yīng)Ⅱ為硫化氫和氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH=Na2S+H2O,1.7gH2S的物質(zhì)的量為n(H2S)=1.7g÷34g/mol=0.05mol,反應(yīng)放出熱量4.76kJ,則1mol硫化氫反應(yīng)放出95.2KJ的熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+2NaOH(aq)==Na2S(aq)+2H2O(l) △H=-95.2kJ·mol-1;②依據(jù)題干信息:S2-和水反應(yīng)生成S2O32-和H2,根據(jù)硫原子守恒,電子守恒、電荷守恒,可得反應(yīng)的離子方程式是:2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-;③反應(yīng)Ⅲ中,a點(diǎn)360℃時(shí),隨著時(shí)間推移,氫氣的量不變,Na2S初始含量為3mmol,若只發(fā)生:2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-;生成氫氣:3mmol×4/2=6mmol,圖中為9mmol,說(shuō)明M溶液中除S2O32-外,還有SO42-,反應(yīng)方程式為:S2-+4H2OSO42-+4H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是 ,若要用實(shí)驗(yàn)證明該陰離子是否存在,最可靠的化學(xué)方法是 。
(2)氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入l0mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀,55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為 mol/L、c(Fe3+)為 mol/L、c(Cl-)為 mol/L。(若有些離子不存在,請(qǐng)?zhí)?mol/L)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn的工藝流程如下,下列說(shuō)法正確的是
A.酸溶時(shí),ZnS作氧化劑
B.硫酸可以循環(huán)使用
C.可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶
D.MnO2和ZnS均屬于鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列.正確的是( )
A. H2SO4,Na2CO3,NaOH
B. HCl,NaOH,CuSO4
C. HNO3,酒精,NaCl
D. NaHSO4,Ca(OH)2,KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCN為劇毒無(wú)機(jī)物。某興趣小組查資料得知,實(shí)驗(yàn)室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液進(jìn)行解毒銷毀,他們開展了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的制備:
已知Na2S2O3·5H2O對(duì)熱不穩(wěn)定,超過(guò)48℃即開始丟失結(jié)晶水。現(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為2∶1的混合溶液及SO2氣體為原料,采用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。
(1)將Na2S和Na2CO3按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中,注入150 mL蒸餾水使其溶解,在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體,在分液漏斗中注入____________(填以下選擇項(xiàng)的字母),并按下圖安裝好裝置,進(jìn)行反應(yīng)。
A.稀鹽酸 B.濃鹽酸 C.70%的硫酸 D.稀硝酸
(2)pH小于7會(huì)引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng),會(huì)出現(xiàn)淡黃色渾濁。反應(yīng)約半小時(shí),當(dāng)溶液pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。如果通入SO2過(guò)量,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.產(chǎn)品純度的檢測(cè):
(3)已知:Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248 g/mol;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品a g,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010 mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗碘水溶液v mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ;②該樣品純度是______________________;
(4)滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是___________________;
A.錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗
B.錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定,進(jìn)行讀數(shù)
C.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
D.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
實(shí)驗(yàn)Ⅲ.有毒廢水的處理:
(5)興趣小組的同學(xué)在采取系列防護(hù)措施及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
向裝有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液,兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),但無(wú)明顯現(xiàn)象,取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小燒杯,溶液呈現(xiàn)血紅色,請(qǐng)寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為_____________________;該操作將I2還原為I-的 目的是__________________。
(2)操作X的名稱為 ________________。
(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)必須控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ;儀器a、b的名稱分別為:a__________、b__________;儀器b中盛放的溶液為__________________。
(4)已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體,是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘。
①寫出ClO2氧化I-的離子方程式 ;
②若處理含相同物質(zhì)的量的I-酸性廢液以回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液僅含如表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol。
陽(yáng)離子 | Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | OH- CO Cl- NO SO |
①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化;
②若向原溶液中加入稀鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,且溶液中陰離子種類不變。
請(qǐng)推斷:
(1)原溶液中含有的陽(yáng)離子是________; 含有的陰離子是________________。
(2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋是重要的調(diào)味品,我國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”,該過(guò)程的實(shí)質(zhì)是
A、酒中的乙醇揮發(fā),使乙醇的含量降低
B、酒中的乙醇被氧化成乙醛
C、酒中的乙醇被氧化成乙酸
D、酒中的雜質(zhì)腐敗成酸
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