【題目】0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(2)已知H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的△H=44kJ·mol-1,試計(jì)算11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量。
【答案】B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH="-2" 165 kJ·mol-11 016.5
【解析】
試題(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ的熱量,則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出2165KJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol。
(2)①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/moL,
由蓋斯定律可知①+②3得:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,
11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量2033kJ×0.5=1016.5kJ,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){,制成豆腐。
B. 一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水,易出現(xiàn)堵塞。
C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用。
D. 清晨,人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH相等、體積相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應(yīng),若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多,則下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率:甲=乙
B.反應(yīng)所需時(shí)間:甲<乙
C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),酸的物質(zhì)的量濃度:甲=乙
D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),溶液pH:甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為____,極板N的材料為____。
(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)生活中,下列不屬于化學(xué)變化的是
A.用鐵礦石冶煉鐵B.煤的液化
C.用石油分餾得汽油D.氯堿工業(yè)制氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知25℃:
H2S | 一元酸HA |
Ka1=9.1×10—8,Ka2=1.1×10—12, | Ka=9.1×10—10 |
寫(xiě)出H2S與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(2)次磷酸(H3PO2)是一種化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性。
①H3PO2是一元弱酸,寫(xiě)出其電離方程式____________________ 。
②H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。NaH2PO2為________(填 “正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。
(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。(滴加過(guò)程無(wú)氣體放出)
①寫(xiě)出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
②往NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ,則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3
B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器容積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)>1.4mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列裝置屬于原電池的是________。
(2)在選出的原電池中,________是負(fù)極,發(fā)生________反應(yīng),________是正極,該極的現(xiàn)象是______________________________。
(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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