【題目】我國(guó)城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)民用燃料煤進(jìn)行了多方面的改進(jìn)。

(1)為了除去煤中的含硫化合物，可采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。為了充分利用Fe2＋并減少HCl污染，可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣與廢液重新作用生成FeCl3的方法。請(qǐng)寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：___________________________________。

(2)另一種方法是采用固硫法，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO2不能逸出而進(jìn)入爐渣中，試用化學(xué)方程式表示這一“固硫”過程：_______________________________。

(3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，寫出其燃燒的化學(xué)方程式：________________________。

【答案】Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋CaOCaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4 C3H8＋5O23CO2＋4H2O

【解析】

(1)加入工業(yè)廢鐵屑是消耗H＋，減少HCl污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋；

(2)固硫法是利用生石灰將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，CaSO3在高溫時(shí)被氧化為CaSO4；

(3)C3H8燃燒生成二氧化碳和水。

(1)加入工業(yè)廢鐵屑是消耗H＋，減少HCl污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；

(2)固硫法是利用生石灰將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，CaSO3在高溫時(shí)被氧化為CaSO4，用化學(xué)方程式表示這一“固硫”過程為SO2＋CaOCaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4；

(3)C3H8燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們對(duì)四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡(jiǎn)圖。

[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]

資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

資料三：獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[問題討論]

(1)溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是______________。

(2)寫出加入適量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(3)上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________。

(4)要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為___。

(5)副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→______→______→d。

a．過濾b．加熱濃縮c．冷卻結(jié)晶d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的式量與X最最高價(jià)氧化物的式量之比為17∶ 40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，乙與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：

(1)寫出各元素符號(hào)：X__________、Y_________、Z__________。

(2)X離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為____________________。X與Y形成的離子化合物的化學(xué)式為___________________，Z和氫形成的化合物的化學(xué)式為________________。

(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 __________________________________，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合物H( )是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是___________，F中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物名稱是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等離子，過程如下：

Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

(1)過程Ⅰ除去的離子是______。

(2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表：

①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是______。

②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是_____。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO、NH、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子是______。

② 鹽水b中含有SO。Na2S2O3將IO還原為I2的離子方程式是________ 。

③ 過程VI中，在電解槽的陽極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ

B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NA

D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖所示。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)(N2、O2不與I2反應(yīng))為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。

(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于________________(填氣體的分子式)的體積。

(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用________(填物質(zhì)名稱)代替。

(4)若碘溶液體積為Va mL，濃度為c mol·L－1。N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

（1）如圖所示的儀器中E的名稱為___，配制溶液肯定不需要的儀器是___（填序號(hào)），還需增加的玻璃儀器有___（填儀器名稱）。

（2）在配制NaOH溶液時(shí)

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g。

②下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響是(填“偏高”“偏低”“無影響”)。

操作

濃度影響

用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

___

沒有洗滌燒杯和玻璃棒

___

定容時(shí)，仰視讀數(shù)

___

容器E未干燥，殘余少量水

___

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制該溶液，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，所需濃硫酸的體積為___mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____。

（2）探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們?cè)跊]有變藍(lán)色的溶液中，滴加_____ (選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③。能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。

（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)_____ (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。

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同步練習(xí)冊(cè)答案