M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M是
 
；其電子排布式為
 
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
 
、
 
；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是
 
，其在元素周期表中的位置是
 
，是屬于
 
區(qū)的元素．
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M能層的2p能級含有一個空軌道，則M核外電子數(shù)是6，為C元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；
R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子3p軌道上可能含有1個電子或5個電子，據(jù)此判斷R元素；
Y原子的核電荷數(shù)為33，則Y是As元素，其4s、4p電子為其外圍電子，根據(jù)能量最低原理書寫其外圍電子排布式，主族元素的電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，根據(jù)最后排入的電子判斷該元素所屬區(qū)域．
解答： 解：M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M能層的2p能級含有一個空軌道，則M核外電子數(shù)是6，為C元素，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式1S22S22P2；
R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子3p軌道上可能含有1個電子或5個電子，則R可能是Al或Cl元素；
Y原子的核電荷數(shù)為33，則Y是As元素，其4s、4p電子為其外圍電子，根據(jù)能量最低原理知其外圍電子排布式4s24p3，主族元素的電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以As元素位于第四周期第VA族，該元素最后排入的電子是p電子，所以As位于p區(qū)，
故答案為：C；1S22S22P2；Al或Cl；4s24p3；第四周期第VA族；p．
點評：本題考查了原子核外電子排布，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合構(gòu)造原理來分析解答，知道元素周期表所屬區(qū)域、元素在周期表中的位置等知識點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類不正確的是（　　）
A、水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物
B、NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽
C、燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿
D、H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有15.8g Na2O2的密閉容器中，連續(xù)進(jìn)行電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃）．將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生．原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為
 
，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：
 
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是
 
，B中含有的化學(xué)鍵類型為
 
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用
I：實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）2]=3×10-34，該溫度下向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
 沉淀（填化學(xué)式）．
（2）高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，洗滌沉淀時的方法是
 
．
（3）常溫下如果向AlCl3飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl3?6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：
 
．
Ⅱ：某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體．

（1）G裝置的作用是
 
．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是
 
，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為
 
、
 
．
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
，B池為
 
．
（2）鋅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；銅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值
 
．（增大、減小、不變，忽略氣體溶于水）
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量
 
（增加或減少）
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）羥基的電子式是
 
，
（2）一氯甲烷的電子式是
 
，
（3）乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）所含官能團(tuán)的名稱是
 
；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子的空間構(gòu)型為
 
．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 
．
③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為34g?mol-1，則：
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到物質(zhì)（填化學(xué)式）：
 

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 

③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示裝置，能形成原電池．下列說法正確的是（　�。�
A、兩燒杯中金屬片表面均無氣泡產(chǎn)生
B、銅片是正極，鋅片是負(fù)極
C、電解質(zhì)溶液一定是酸
D、正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+

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