m |
M |
m |
n |
28g |
28g/mol |
4 |
5 |
1 |
5 |
8g |
0.25mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、T1<T2,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) | B、P1<P2,A為非氣態(tài)物質(zhì) | C、達(dá)到平衡時(shí),再加入少量反應(yīng)物A,可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大 | D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山西省山大附中高三3月月考理綜部分(帶解析) 題型:填空題
(16分)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
(1)一定條件下,在一個(gè)密閉容器中充入氣體:N2 2mol、H2 6mol,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%,同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為:N2+3H22NH3。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=______________。升高溫度,K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。
②不同溫度、壓強(qiáng)下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù), (填溫度和壓強(qiáng))。時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是 。
③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是 (填字母)
A.使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B.尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
(3)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 性(填“酸性”、“中性"、“堿性”),寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式 。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:
①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g)+8H2O(g)?? △H = -2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = -566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol
(1)寫(xiě)出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式???????????????????????????????????????????? 。
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO、CO2、H2O(g),將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉
容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng): CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
保持溫度為800℃,在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。
| H2O | CO | CO2 | H2 |
甲 (質(zhì)量/g) | 1.8 | 8.4 | a | 1 |
乙 (質(zhì)量/g) | 1.8 | 2.8 | 0 | 0 |
①起始時(shí),要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是????????????????? ;達(dá)到平衡
時(shí),乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為???????? 。
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? (答兩個(gè)要點(diǎn)即可)。
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ?????????? ??? ;
② 已知25℃時(shí),H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L,當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí), 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) - c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的符號(hào)表示]。
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