在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是

A．硫酸鎂B．碳酸氫鈉C．氯化鋁D．鹽酸溶液

A

解析試題分析：A．加熱促進硫酸鎂水解，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干時得到的固體是硫酸鎂，灼燒硫酸鎂，硫酸鎂不分解，所以最后得到的固體仍然是硫酸鎂，故A正確；B．灼燒碳酸氫鈉時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以最后得到的是碳酸鈉，故B錯誤；C．加熱促進氯化鋁水解，且氯化氫有揮發(fā)性，導(dǎo)致蒸干時得到氫氧化鋁固體，再將固體灼燒，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，則最后得到的固體是氧化鋁，故C錯誤；D．鹽酸有揮發(fā)性，蒸干時氯化氫和水都揮發(fā)，所以得不到固體，故D錯誤；
考點：鹽類水解為載體考查了物質(zhì)的性質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L�，F(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關(guān)系正確的是

A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④>①>②>③
B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)
C．相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c(OH-)前者大于后者
D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是      (　　)。

A．在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離方程式的書寫正確的是       (　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：

AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
 
下列說法正確的是                     (　　)。
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·
L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是（　�。�

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．在B點：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
C．在C點：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．在D點：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表所示，則下列說法中，正確的是（　�。�

c（HCO3-）?c（H2CO3）
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A.正常人體血液中，HCO3-的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）
D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不變

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