下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系（某些反應產(chǎn)物已略去）。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

⑴ 物質(zhì)F的化學式          。
⑵ 物質(zhì)B的電子式         。
⑶ 寫出C→E的化學方程式                             。
⑷ 寫出G→E的離子方程式                             。
（1）NO2
（2）
（3）4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O
(4)3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

試題分析：C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，應為NH3，則B為N2，E為NO，G為HNO3，F(xiàn)為NO2，M是最常見的無色液體，應為H2O，A為可與過氧化鈉反應的氣體，應為CO2，則
（1）由以上分析可知F為NO2，故答案為：NO2；
（2）由以上分析可知B為N2，電子式為，故答案為：；
（3）C為NH3，在催化作用下與氧氣反應可生成NO，為工業(yè)制硝酸的重要反應，反應的化學方程式為4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O，故答案為4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O。
（4）G為HNO3，加水稀釋成稀硝酸，可與銅反應生成NO，反應的化學方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（右圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：

（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。
所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有  
                    ；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應進行的操作是          ；
（3）將“⑵”中濾液                并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。
（4）向制得的Ba(OH)2溶液中滴加             （填一種試劑名稱），再通入二氧化碳。當觀察到                           時，即可停止通二氧化碳。
（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與銅反應時，濃硝酸被還原成NO2而稀HNO3被還原成NO，所以稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為
A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


圖①-?分別代表有關反應中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻住?br />
（1）①、④的化學式分別是______、______。
（2）用電子式表示②的形成過程為                     ；
（3）⑧與⑨反應的化學方程式是______；檢驗③的存在的方法是      。
（4）Mg也可以與⑧的稀溶液反應生成⑥，寫出反應的離子方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設法把NO2和O2按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內(nèi)液面會逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設①氣體體積為標準狀況下測定 ②燒瓶中溶液不向外擴散）
A．1/14mol /LB．1/22．4mol/LC．1/28mol/LD．1/42mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學習小組進行了下面的探究活動：
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件)                                                           。
(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：

①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是              (填字母序號)。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2O ＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質(zhì)量分數(shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣            個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是            。
②該同學利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關系如下表。
pH范圍
＞7
＜7
產(chǎn)物
NO3-
NO、N2O、N2中的一種
 
下列有關說法錯誤的是(　　)。
A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　。 
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是　　　　 (填字母)。 
A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有　　　　性,寫出相應的化學方程式:　                      。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是　                                    。
(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:                           　。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為　　　　(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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