【題目】為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將合金完全溶解于的濃硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體反應(yīng)生成氣體只有NO和，并測(cè)得溶液中，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則氣體中NO、的體積比為

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3

【答案】B

【解析】

反應(yīng)的n(HNO3)=13.5molL1×0.08L1.0molL1×0.08L=1mol，設(shè)合金中銅、銀物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：64x+108y=30①

產(chǎn)物Cu(NO3)2、AgNO3中含物質(zhì)的量各為2xmol、ymol，據(jù)N守恒可得：2x+y+0.3=1②

聯(lián)立①②，解得x=0.3y=0.10mol，

令混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者體積及電子轉(zhuǎn)移守恒，則：，解得a=0.2，b=0.1，故NO、的體積比為2:1，

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和苯都是重要的化工原料，如圖是某有機(jī)物D的合成過程。已知化合物C可與水混溶。

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。

（2）若反應(yīng)③中原子利用率達(dá)100%，則反應(yīng)③還應(yīng)加的試劑是__（填化學(xué)式）。

（3）下列說法正確的是__（填序號(hào)）。

A.一定條件下，化合物C可與水反應(yīng)生成

B.化合物A和C均為不飽和烴，均能使溴水褪色

C.水或碳酸鈉溶液均能鑒別苯和化合物C，但不能用酸性KMnO4溶液鑒別

D.完全燃燒，等質(zhì)量的A與苯耗氧量相等，等物質(zhì)的量的A與B耗氧量也相等

（4）④的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品氧化產(chǎn)物為、共，經(jīng)如下處理，下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為、、

B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為

C.樣品中CuO的質(zhì)量為

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C.在金剛石晶體中，6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.原混合酸中的物質(zhì)的量為

B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為

D.濃度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)<908gmol-1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)；

②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子。

請(qǐng)回答如下問題：

（1）寫出B分子的電子式___。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、、、、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量原溶液，滴加氫氧化鈉溶液的過程中無沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液得到沉淀0.43 g。

下列說法中正確的是(　　)。

A.該溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、、Cl－

B.該溶液中一定含有K+、、、Cl－

C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察)進(jìn)行判斷

D.該溶液中可能含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒．其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．則下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.該反應(yīng)的還原劑是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級(jí)消毒劑。

(1)用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t /min

0

40

80

120

160

甲(400℃)n(Cl2)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(T℃)n(Cl2)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃_____400℃(填“＞”或“＜”)，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填高溫、低溫、任何溫度)。

③對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是_________(填選項(xiàng)字母)。

A. 若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)；B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)____α(NH3)(填“＞”“=”或“＜”)，若B點(diǎn)平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=_____________。

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