【題目】在體積均為1.0L的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B，再分別加入0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0

B. A的轉(zhuǎn)化率：a(狀態(tài)Ⅱ)>a(狀態(tài)Ⅲ)

C. 體系中c(C)∶c(C，狀態(tài)Ⅱ)>(C，狀態(tài)Ⅲ)

D. 化學(xué)平衡常數(shù)：K(狀態(tài)Ⅰ)=K(狀態(tài)Ⅲ)>K(狀態(tài)Ⅱ)

【答案】C

【解析】A. 據(jù)圖可知，隨溫度升高，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，由反應(yīng)方程式A(g)+B(s)2C(g)可知，該反應(yīng)的△S>0，故A錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入0.1molA和0.2molA，反應(yīng)物B為固體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，因此狀態(tài)II的轉(zhuǎn)化率低于狀態(tài)III的轉(zhuǎn)化率,故B錯(cuò)誤；C. 據(jù)圖可知，狀態(tài)II 中氣體反應(yīng)物和生成物的濃度均比狀態(tài)III的濃度大，故C正確；D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，溫度相同時(shí)平衡常數(shù)不變，因此K(狀態(tài)II)=K(狀態(tài)III)>K(狀態(tài)I)，故D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)(Li+可自由通過(guò))，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電極X應(yīng)為L(zhǎng)i

B. 電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 （ ）

A. 過(guò)氧化氫的電子式：

B. HClO的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O

C. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. MgO的形成過(guò)程可以表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

A. 加成反應(yīng) B. 酯化反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D. 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列各實(shí)驗(yàn)裝置的描述正確的是（ ）

A. 甲裝置可用來(lái)模擬工業(yè)制取NaHCO3，實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止倒吸，應(yīng)先通入CO2一段時(shí)間后再通NH3

B. 乙裝置可用來(lái)萃取溴水中的溴，放出下層水后，另?yè)Q潔凈的燒懷放出有機(jī)層

C. 丙裝置可用來(lái)分離四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D. 丁裝置可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，若在水中滴入少量酚酞，實(shí)驗(yàn)中可觀察到紅色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體為黃綠色的是

A.O2B.Cl2C.H2D.N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應(yīng)：

Ⅰ．CH3CH2CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1

Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1

（1）維持體系溫度T不變，總壓p恒定時(shí)，體積為V1 L的正丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時(shí)間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2 L，此時(shí)正丁烷的轉(zhuǎn)化率a(正丁烷)=________；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正丁烷的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，原因?yàn)?/span>____________________________________________________。

（2）一定溫度下向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H3；5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH =CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。

①△H3=________。

②5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CH4)=________。

③保持溫度不變，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器內(nèi)CH4的體積分?jǐn)?shù)為________。

（3）將0.1molCH2=CH2完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示：

其中圖中表示原氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-1的是________(選填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，

（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH2=CH2 燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于原電池的下列說(shuō)法中，正確的是

A. 在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極

C. 在外電路上電子由負(fù)極流向正極 D. 是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A. 裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯.

C. 裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D. 裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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同步練習(xí)冊(cè)答案