【題目】用標準氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測定未知濃度的鹽酸溶液。

(1)寫出化學方程式：____________

(2)滴定時可用_________作指示劑，當溶液由___色變成___色，且0.5min不褪時達到滴定終點。

(3)取20.00mL待測鹽酸溶液，滴定終點時，消耗標準氫氧化鈉30.00mL，待測鹽酸溶液的濃度為________

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 酚酞 無 粉紅 0.4218 mol/L

【解析】

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水；

(2)強堿滴定強酸，反應后呈中性，可用酚酞為指示劑，滴定終點，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色；

(3)酸堿恰好完全反應，滿足c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，以此計算。

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)氫氧化鈉滴定鹽酸，根據(jù)滴定終點氫氧化鈉的顯色用酚酞較合適，酸堿恰好中和時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且0.5min不褪時證明達到滴定終點；

(3)根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，c(酸)===0.4218 mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)預測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的遷移，對煤的清潔和綜合應用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關敘述錯誤的是

A. 圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解

B. AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同

C. H2S在AC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D. 圖中反應過程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:

已知：

回答下列問題:

(1)A 的名稱___________________.

(2)C →D的化學方程式_________________________.E →F的反應類型____

(3)H 中含有的官能團________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數(shù)據(jù)如下：

①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式______。

(3)該設計流程中存在一處缺陷是______，導致引起的后果是______，裝置B的作用是____。

(4)反應結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行____(填是或否)，原因是______。

(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL 1碘標準溶液 20.00mL，再加適量Na2CO3溶液，反應完全后加鹽酸調(diào)溶液pH，立即用0.02000molL 1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)之間的變化體現(xiàn)了化學之美。

(1)一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

Ⅰ.圖中屬于“氮的固定”的是_______(填序號，下同)；轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應的是_______________。

Ⅱ.反應④是在酸性條件下由NO3－與鎂作用實現(xiàn)，則該反應的離子方程式為_______。

(2)H2S氣體與CuCl2、FeCl3溶液發(fā)生一系列反應如圖所示：

①轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素是__________(寫名稱)。

②轉(zhuǎn)化圖中生成S單質(zhì)的離子方程式為____________。

(3)A、B、C、D、E、F、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)。

①若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，B常溫下為液態(tài)，X能使品紅溶液褪色，則C和E反應的離子方程式為________。

②若D為兩性氫氧化物，F為非金屬單質(zhì)，則X成分可能為____(寫化學式，下同)。

③若A為紅棕色氣體，X為金屬單質(zhì)，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則E為______，F為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是

A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，能達到相應實驗目的的是

A．制備并收集乙酸乙酯

B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C．驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯

D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：乙烯 A 乙醇 乙醛 乙酸。按下列要求寫出：

(1)乙醇中含氧官能團名稱為________，乙酸中含氧官能團名稱為________

(2)寫出下列反應方程式：

反應：____________

反應④：____________

(3)反應④的實驗現(xiàn)象為：___________。實驗室常用銀氨溶液檢驗乙醛，所需用的實試劑2%硝酸銀溶液和2%稀氨水；銀氨溶液配制的方法是：______

(4)反應為乙醇與氧氣在加熱及Cu催化條件下反應生成乙醛，依次寫出反應中銅絲由紅變黑，再由黑變紅過程中的化學方程式：__________、_______。

(5)若用如圖所示裝置試管a中收集乙醇催化氧化的產(chǎn)物：

①水浴的作用為_______________，用姿色石蕊試紙檢驗收集的產(chǎn)物，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。

②要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入______（填寫字母）

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過________（填實驗操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出元素⑥的元素符號：__________，元素⑦離子的電子式__________。

（2）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________________。

（3）在這些元素中，最不活潑的元素是__________（寫元素符號）。

（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_______________。（以上均要求寫化學式）

（5）推測50號元素在周期表中的位置：_________________________________。

（6）元素周期表中，元素性質(zhì)與它們所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期性變化規(guī)律，試寫出一條第三周期元素所形成的化合物某種性質(zhì)的變化規(guī)律：__________________________。

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