13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至PH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：Ca2++CO32-═CaCO3↓

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．雙氧水和碘離子反應(yīng)生成碘和水；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鉀和水；
D．水垢中含有的CaSO4，先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為 CaCO3．

解答 解：A．AlCl3溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．雙氧水和碘離子反應(yīng)生成碘和水，其離子方程式為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B錯誤；
C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至PH=7，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．水垢中含有的CaSO4，先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為 CaCO3，轉(zhuǎn)化的離子方程式是CaSO4（s）+CO32- （aq）?CaCO3（s ）+SO42- （aq），故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)及離子方程式書寫注意問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知酸性溶液中還原性的順序為SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-
D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動，邀請你參與：
（1）研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，設(shè)計如下方案：
實驗設(shè)計及操作離子方程式
Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液，觀察現(xiàn)象Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18mL（已足量）CH3COONH4溶液（查資料知CH3COONH4，溶液呈中性 ）震蕩搖勻，測得pH≈3.7
Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的試管里加入2mL H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液，觀察無明顯現(xiàn)象
①寫出II實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方式：H++CH3COO-=CH3COOH．
②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)只要有氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生．
③經(jīng)過小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質(zhì)后，導(dǎo)致一個共同的結(jié)果，于是得出結(jié)論：溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小 的方向進(jìn)行（與溶液混合的瞬間相比）．
④小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題．請你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識對③中的結(jié)論作出合理解釋：當(dāng)生成上述三類物質(zhì)時，形成新的化學(xué)鍵而導(dǎo)致體系的焓減或生成氣體而導(dǎo)致熵增，由化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的焓判據(jù)和熵判據(jù)知，反應(yīng)可發(fā)生．
（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)？設(shè)計方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗，具體如下：
①根據(jù)方案進(jìn)行分類時，經(jīng)實驗測得KC1、NaN03，溶液的pH=7；
H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7； 
Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同學(xué)按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都劃分為酸類，請你運(yùn)用中學(xué)化學(xué)相關(guān)理論判斷這樣劃分是否合理？并簡要說明理由．不合理、硫酸氫鈉和氯化銨都屬于鹽，前者電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子還有鈉離子，后者是因為水解而顯酸性．
②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O．反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體1.12L，則被氧化的物質(zhì)為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol．
③某同學(xué)在用H2S04鑒別NaN03、Na2C03、NaOH溶液時，Na2C03很容易鑒別，但鑒別NaN03和NaOH時卻陷入了困境．限用上述另外六種物質(zhì)，請你設(shè)計一個現(xiàn)象明顯的實驗方案幫忙解決這一難題：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（4）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、．．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D．
A．未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH2）4COOH，；E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和氨基．
（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2 $\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①含有3個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由乙醇（填有機(jī)物名稱）通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)堆類型）制備．
（5）下列說法正確的是abd．
a．A 屬于飽和烴       b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng)    d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．1862年比利時化學(xué)家索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為主要原料，制得純凈碳酸鈉，稱之為索爾維制堿法．
索爾維制堿法的主要操作程序是：①在飽和食鹽水中通入氨氣氨化后，再通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；
②將碳酸氫鈉固體在250℃焙燒以制得碳酸鈉，生成的二氧化碳可循環(huán)使用；
③在分離出碳酸氫鈉固體的母液里，加入生石灰加入，使氨逸出，并循環(huán)使用．
閱讀以上材料，回答以下各問：
（1）飽和食鹽水要先氨化后，再通入二氧化碳，在這個生成NaHCO3過程中，發(fā)生的兩步化學(xué)方程式是CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）在析出NaHCO3晶體的母液中，加入生石灰并加熱時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O、2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）把NaHCO3變?yōu)镹a2CO3的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）我國化學(xué)家侯德榜提出了將索爾維制堿與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)，創(chuàng)立了全新的現(xiàn)代制堿工藝，被世界化學(xué)界稱為侯氏制堿法．
侯氏制堿法的主要特點(diǎn)是：用合成氨廠生產(chǎn)的NH3及CO2為原料，在析出NaHCO3晶體的母液里，加入食鹽，使氯化銨晶體析出，飽和食鹽水循環(huán)使用．
閱讀以上材料，簡析侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在某中學(xué)的化學(xué)實驗室藥品柜中，有一個裝有Na2O2試劑的鐵罐，使用多年，銹跡斑斑，瓶內(nèi)有白色固體，并伴有結(jié)塊．
（1）圍繞上述事實，結(jié)合你的化學(xué)實踐經(jīng)驗，提出一個有價值的探究課題（或問題）探究試劑是否變質(zhì)．
（2）某化學(xué)興趣小組從瓶內(nèi)固體的顏色初步判斷，該試劑已經(jīng)變質(zhì)，理由是瓶內(nèi)有白色固體，而Na2O2為淡黃色固體．
（3）在完成上述定性判斷后，興趣小組采用了下列兩種方法進(jìn)行定量研究──測定樣品中Na2O2的含量．
方法1──量氣法
通過測量Na2O2與水反應(yīng)放出O2的體積，計算樣品中Na2O2的含量．
測量工具為1個膠塞和1個注射器 （可靈活裝卸活塞、氣密性良好）．實驗流程圖如下：
 
  （“估算”是指根據(jù)注射器容積確定m樣品的最大值；忽略固體樣品的體積）
請根據(jù)上述實驗流程圖，寫出 A、C的實驗操作并完善B的操作步驟：
 A：稱量；B：吸水，用膠塞迅速堵住針頭；C：讀數(shù)．
方法2--蒸發(fā)法
假設(shè)樣品中含鈉元素的物質(zhì)只有Na2O2和Na2CO3，實驗過程如圖：

①上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、過濾或蒸發(fā)（填兩種操作方法）．
②往濾液中加稀鹽酸至過量，其目的是使濾液中的NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式）完全轉(zhuǎn)化為NaCl．
③實驗結(jié)束后，往難溶雜質(zhì)中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其溶解，所得溶液呈黃色，說明樣品中的難溶雜質(zhì)為Fe2O3．
④該小織實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
 m樣品 m難溶雜質(zhì) m（NaCl）
 8.00g 0.42g10.53g 
根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.3%．
（4）上述兩種測定Na2O2含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的測量結(jié)果更準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子為NA
C．1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA
D．1mol Na2O2混合物中含陰離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．隨著鹵族元素核電核數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低
C．單質(zhì)的密度逐漸減小D．單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大

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同步練習(xí)冊答案