用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，裝置正確且設(shè)計合理的是
A．圖①所示裝置可吸收HCl氣休
B．圖②所示裝置進(jìn)行用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗
C．圖③所示裝置進(jìn)行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出
D．圖④所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液，得到NaCl固體
A

試題分析：A、可以防止倒吸，正確；B、酸式滴定管不能盛放堿性溶液，錯誤；C、碘的苯溶液密度小于水，應(yīng)該從漏斗上口倒出，錯誤；D、蒸發(fā)皿可以直接加熱，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B．不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗
C．實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大
D．某溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中有錯誤的是
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
B．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中。
C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是
A．稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量時，先在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再放氫氧化鈉
B．在燒杯中溶解固體NaOH，完全溶解后立即將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．過濾和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，都需要用玻璃棒進(jìn)行液體的引流
D．從NaCl溶液中獲取晶體時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或結(jié)論表述正確的是(       )
A．紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度快一些
B．判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
C．食醋總酸含量測定實驗中，實驗結(jié)束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高
D．將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產(chǎn)率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或描述中，錯誤的是
A．將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
B．亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
C．冷卻結(jié)晶時，如未出現(xiàn)結(jié)晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐形瓶置于冰水中冷卻，促使晶體析出
D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍(lán)紫色、藍(lán)色的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列試紙，使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是
A．紅色石蕊試紙B．藍(lán)色石蕊試紙C．淀粉KI試紙D．pH試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。
[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵
[適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。
[用量用法]成人預(yù)防量/日，成人治療量—/日。
小兒用量預(yù)防量— /日，治療量—/日
[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。
 
（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用。
①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
③某同學(xué)設(shè)計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為                 。
（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)                                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   。
由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為  。
   
（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3：待BaSO4沉降后，     ，確認(rèn)已完全沉淀。
步驟4：過濾，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于     中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為     。
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為     。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為     。濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因     。
[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案