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（08茂名市二模）（11分）生產著色鋁片的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）第①步中NaOH溶液的作用是                                  （1分）

（2）第②步HNO3的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反應的的離子方程式         （2分）

（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質中控制電壓電流，使陽極放出O2與Al反應使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫出有關的電極反應式：

陰極：                            （2分）陽極：                        （2分）

（4）氧化膜質量的檢驗：取出鋁片干燥，在氧化膜未經處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質量檢查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質量的依據(jù)是        （2分）

A．鋁片表面有無光滑                       B．比較顏色變化   

C．比較質量大小                           D．比較反應速率大小

（5）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關反應化學方程式是                                      （2分）  

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

(08茂名市二模)（15分）工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：

（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是       （2分

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有              （2分）

A．升高溫度                       B．減少壓強      

C．不斷補充SO2和空氣             D．及時分離出SO3

（3）在生產中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？                                   

                                                                        （3分）

（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。  （3分）

（5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為                    （3分）

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝      。（2分）

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