【題目】α-氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體,其一種制備反應(yīng)原理為:

T℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)0.40mol Cl2(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/min

0

1

2

5

10

n(HCl)/mol

0

0.12

0.20

0.32

0.32

下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 反應(yīng)在02 min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)0.10mol·L1·min1

B. 10 min后,若保持其他條件不變,升高溫度,達(dá)到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)0.18mol·L1,則反應(yīng)的ΔH0

C. T℃時,起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. T℃時,起始時若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)2.2mol HCl(g),達(dá)到平衡時,α-氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率小于20%

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)在0~2min內(nèi),HCl的物質(zhì)的量增加了0.20mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,α-氯乙基苯生成了0.20mol,即△n=0.2mol,容器體積為V=2L,反應(yīng)時間為△t=2min,則反應(yīng)在0~2 min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)=△n/V△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol/(L·min),A錯誤;B、平衡時,HCl的物質(zhì)的量為0.32mol,α-氯乙基苯的濃度應(yīng)為c=0.32mol/2L=0.16mol·L-1,10min后升高溫度,達(dá)到新平衡時α-氯乙基苯的濃度為c′=0.18mol·L-1,因此升高溫度,化學(xué)平衡右移,表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)的焓變△H>0,故B錯誤;C、T℃時,根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的方程式,平衡時,c(乙苯)=(0.4-0.32)/2=0.04mol·L-1,c(Cl2)=(0.4-0.32)/2=0.04mol·L-1,c(α-氯乙基苯)=0.32/2=0.16mol·L-1,c(HCl)=0.32/2=0.16mol·L-1,可計算此溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(HCl)c(α-氯乙基苯)/c(Cl2)c(乙苯)=(0.16mol·L-1×0.16mol·L-1)/(0.04mol·L-1×0.04mol·L-1)=16,若起始時,向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 molα-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),反應(yīng)的濃度商為Qc==0.5<K,因此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。C正確;D、T℃時,原先向容器中沖入0.2mol·L-1的乙苯和0.2mol·L-1Cl2,反應(yīng)為氣體分子數(shù)守恒的反應(yīng),反應(yīng)可等效平衡為起始時沖入0.2mol·L-1α-氯乙基苯和0.2mol·L-1HCl,若向容器中沖入2molα-氯乙基苯和2.2molHCl,即1mol·L-1α-氯乙基苯和1.1mol·L-1HCl,則1mol·L-1α-氯乙基苯和1.1mol·L-1HCl可看成是在1mol·L-1α-氯乙基苯和1mol·L-1HCl的基礎(chǔ)上增加了0.1mol·L-1HCl,而對于反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),1mol·L-1α-氯乙基苯和1mol·L-1HCl相對于0.2mol·L-1α-氯乙基苯和0.2mol·L-1HCl,等效平衡為加壓,加壓并不改變該反應(yīng)的平衡,平衡時,α-氯乙基苯的轉(zhuǎn)化率就是20%,現(xiàn)在在1mol·L-1α-氯乙基苯和1mol·L-1HCl的基礎(chǔ)上又加入了0.1mol·L-1HCl,可使平衡向左移動,那么α-氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率>20%.故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
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CaSO4(s)CO(g) CaO(s)CO2(g)SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol1

CO(g) C(s)CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol1

下列說法錯誤的是 (   )

A. 反應(yīng)①達(dá)到平衡時,增大壓強(qiáng)平衡不移動

B. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K

C. 反應(yīng)①和②是主反應(yīng),反應(yīng)③是副反應(yīng)

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A. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液(均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是A

B. 2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況,由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 一定條件下,XY反應(yīng)生成Z,由圖3推出該反應(yīng)的方程式可表示為:X + 3YZ

D. 4表示溶液中反應(yīng):I2 + I I3 平衡c(I3) 隨溫度變化,反應(yīng)速度v()M>v()N

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A.ΔH=(ab) kJmol1

B.每生成2 mol AB(g)吸收能量b kJ

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

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C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
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